Question

在120℃时，将2L H₂O、1L N₂、1L CO、1L O₂和2L CO₂组成的混合气体依次缓缓通过过量的热铜粉，过量过氧化钠和过量炽热木炭粉的三个反应管．经充分反应后，恢复到原来温度和压强．其气体体积是（ ）
A．2.5L
B．3.5L
C．5L
D．6L

Answer

混合气体通过过量的热铜粉，发生反应2Cu+O2=2CuO，CuO+CO=Cu+CO2，相当于O2+2CO=2CO2，2Cu+O2=2CuO，混合气体中1
LCO、1L O2可以生成CO2为1L，剩余氧气与铜反应，即通过过量的热铜粉出来的气体2LH2O、1L N2和3L CO2；出来气体通过过量过氧化钠，发生反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，水、二氧化碳完全反应，生成氧气2.5L，即通过过量过氧化钠，出来的气体1L N2和2.5LO2；再通过过量炽热的木炭粉，发生反应O2+2C=2CO，生成CO为5L，即通过过量炽热的木炭粉，最终出来的气体为1L1L N2和5LCO．
【解析】
混合气体通过过量的热铜粉，发生反应2Cu+O2=2CuO，CuO+CO=Cu+CO2，相当于O2+2CO=2CO2，2Cu+O2=2CuO，混合气体中1LCO、1L O2，可以生成V（CO2）=V（CO）=1L，剩余氧气与铜反应，水、氮气未反应，出来气体中二氧化碳为2L+1L=3L，即通过过量的热铜粉出来的气体2LH2O、1L N2和3L CO2；
出来气体通过过量过氧化钠，发生反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，水、二氧化碳完全反应，由方程式可知，生成氧气V（O2）=V（CO2）+V（H2O）=×3L+×2L=2.5L，即通过过量过氧化钠，出来的气体1L N2和2.5L
O2；再通过过量炽热的木炭粉，发生反应O2+2C=2CO，由方程式可知生成一氧化氮V（CO）=2V（O2）=2.5L×2=5L，即通过过量炽热的木炭粉，最终出来的气体为1L1L N2和5LCO．即气体体积为1l+5L=6L．
故选：D．