Question

短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素．A、C位于同一主族，B的最外层电子数是次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等．
（1）D的最高价氧化物对应水化物的名称为    ；
（2）C₂B₂中含有的化学键类型为    ；
（3）由上述四种元素中的三种组成的某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分．将该盐溶液滴入Kl淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为    ；
（4）用石墨电极电解化合物CD的饱和溶液，阴极的电极反应式为：    ；若反应后溶液的体积为200mL，测得pH为13，则阳极得到的气体质量为    ；
（5）1g A的气态单质与B的气态单质反应生成气态A₂B时放出Q kJ热量，该反应的热化学方程式为    ．

Answer

只有C为金属元素，A、C同主族，所以A、C可能分别为H、Na，也可能为B、Al，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B为O，如A为H元素，则C为Na元素，D的最外层电子数为1+6=7，应为Cl元素，合理，如A为B元素，则D的最外层电子数为3+6=9，不符合，所以A、B、C、D分别为H、O、Na、Cl元素，结合元素对应单质、化合物的结构和性质解答该题．
【解析】
只有C为金属元素，A、C同主族，所以A、C可能分别为H、Na，也可能为B、Al，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B为O，如A为H元素，则C为Na元素，D的最外层电子数为1+6=7，应为Cl元素，合理，如A为B元素，则D的最外层电子数为3+6=9，不符合，所以A、B、C、D分别为H、O、Na、Cl元素，则
（1）D为Cl元素，对应的最高价氧化物的水化物为高氯酸，故答案为：高氯酸；
（2）C2B2为Na2O2，为离子化合物，含有离子键，此外还含有O-O键，为共价键，故答案为：离子键和非极性键；
（3）水溶液呈碱性的家用消毒剂为NaClO，具有强氧化性，与KI反应生成单质碘，反应的离子方程式为2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-，
故答案为：2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-；
（4）电解饱和食盐水，阴极发生反应为：2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阳极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，若反应后溶液的体积为200mL，测得pH为13，则
n（OH-）=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，所以：n（Cl2）=0.01mol，m（Cl2）=0.01mol×71g/mol=0.71g，故答案为：2H++2e-=H2↑；0.71g；  
（5）n（H2）==0.5mol，放出Q kJ热量，则有2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-4QkJ/mol，
故答案为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-4QkJ/mol．