Question

如图表示某典型金属单质A与其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）．已知：图中所示物质中的组成元素均为短周期元素，化合物C中含有两种金属元素，反应⑤用于工业制取A，反应⑥的产物过滤后得到化合物D的溶液呈碱性．
（1）一步实现图中①至⑥的转化关系中一定属于复分解反应的是     （填序号）．
（2）写出一步实现反应④所需加入的化学试剂（填化学式）；    ．
（3）写出反应①的离子反应方程式：    ．
（4）B→C的转化有多种途径，试写出其中两种不同反应类型的化学反应方程式：    ；．    ．

Answer

典型金属单质A可与水反应，应为Na，则B为NaCl，E为NaCl，化合物C中含有两种金属元素，其中一种为Na，应为NaAlO2，通入少量CO2生成Al（OH）3，反应⑥的产物过滤后得到化合物D的溶液呈碱性，应为Na2CO3，Na2CO3可与Ca（OH）2 或Ba（OH）2反应生成NaOH，结合相关物质的化学性质解答该题．
【解析】
典型金属单质A可与水反应，应为Na，则B为NaCl，E为NaCl，C为NaAlO2，D为Na2CO3，Na2CO3可与Ca（OH）2 或 Ba（OH）2反应生成NaOH，则
（1）由以上物质的转化可知，①Na→NaOH，②NaOH→NaAlO2，③NaOH→NaCl，④Na2CO3→NaOH，⑤NaCl→Na，⑥NaAlO2→Na2CO3，属于复分解反应有③④⑥，
故答案为：③④⑥；
（2）反应④为Na2CO3→NaOH，Na2CO3可与Ca（OH）2 或 Ba（OH）2反应生成NaOH，
故答案为：Ca（OH）2 或 Ba（OH）2；
（3）反应①为Na和水的反应，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，
故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（4）B→C的转化为NaOH→NaAlO2，可通过等Al→NaAlO2，AlCl3→NaAlO2，Al（OH）3→NaAlO2，Al2O3→NaAlO2等反应实现，反应的可分成两种类型：氧化还原：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
非氧化还原：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O 或Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O或Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
故答案为：氧化还原：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；非氧化还原：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O 或Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O或Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．