Question

醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH⇌H⁺+CH₃COO^-，下列叙述正确的是（ ）
A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H⁺）=c（CH₃COO^-）
B．0.10mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH^-）减小
C．CH₃COOH溶液中加入少量的CH₃COONa固体，溶液中c（H⁺）减小
D．常温下，pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7

Answer

A．醋酸溶液中存在醋酸电离平衡、水电离平衡两个电离平衡，溶液中氢离子包含醋酸电离的氢离子和水电离的氢离子；
B．加水稀释醋酸溶液，能促进醋酸电离，溶液中氢离子浓度减小，根据水的离子积常数确定氢氧根离子浓度变化；
C．加入与弱电解质电离出相同离子的电解质抑制其电离；
D．根据酸和碱物质的量的相对大小确定溶液的酸碱性．
【解析】
A．醋酸溶液中，氢离子包含醋酸电离和水电离的氢离子，醋酸根离子只有醋酸电离的，所以导致溶液中c（H+）＞c（CH3COO-），故A错误；
B．加水稀释醋酸溶液，能促进醋酸电离，溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，导致溶液中c（OH-）增大，故B错误；
C．加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知，c（CH3COO-）增大，抑制醋酸电离，所以溶液中c（H+）减小，故C正确；
D．常温下，pH=3的CH3COOH溶液中醋酸浓度大于10-3 mol/L，pH=11的NaOH溶液中氢氧化钠浓度等于10-3 mol/L，等体积混合时，导致酸过量，则溶液呈酸性，pH＜7，故D错误；
故选C．