Question

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）．下列分析或结果错误的是（ ）

A．原混合酸中HNO₃的物质的量为0.8mol
B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，BC段产生氢气
C．第二份溶液中最终溶质为FeSO₄
D．H₂SO₄浓度为2.5mol•L^-1

Answer

A、金属铜和稀硝酸反应的方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，溶解9.6g（即0.15mol）金属铜时，被还原的硝酸有0.1mol；
B、铁先与硝酸反应，之后铁与铁离子反应生产亚铁离子，最后是铁和硫酸反应；
C、铁先与硝酸反应，之后铁与铁离子反应生产亚铁离子，最后是铁和硫酸反应，铁单质全部转化为亚铁离子，没有显酸性的硝酸；
D、根据铁和硫酸的反应中铁的质量来确定所需硫酸的量，进而确定硫酸的浓度．
【解析】
A、消耗9.6g铜，而且还原产物是一氧化氮，被还原的硝酸就有0.1mol，反应要生成硝酸铜，有显酸性的硝酸，故A错误；
B、铁先与硝酸反应，生成三价铁离子和一氧化氮，之后铁与铁离子反应生产亚铁离子，最后是铁和硫酸反应生成氢气，故B正确；
C、硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSO4，故C正确；
D、反应消耗14g铁，也就是0.25mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，所以每份含硫酸0.25mol，浓度是2.5mol/l，故D正确．
故选A．