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设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．标准状况下，33.6 L...

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原予的数目为NA
C．50ml，18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
D．某密闭容器盛有0.1 molN2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 NA
A、氟化氢在标况下呈液态，不能通过其体积计算物质的量； B、乙烯与丙烯最简式相同，只需计算7.0gCH2中的氢原子数； C、浓硫酸随反应进行，浓度变稀后不能与铜继续反应； D、氮气和氢气反应生成氨气的反应是可逆反应； 【解析】 A、氟化氢在标况下呈液态，不能通过其体积计算物质的量；故A错误； B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2.7.0 g CH2的物质的量为0.5 mol，氢原子数为0.5 mol×2=1 mol，即NA个，B项正确； C、结合方程式Cu+2H2SO4（浓），CuSO4+SO2↑+2H2O，50 mL 18.4 mol/L（即0.92 mol）硫酸参与反应时生成SO20.46 mol，但随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，反应未进行到底，故C项错误； D、N2、H2的反应属可逆反应，0.1 mol N2未反应完，转移电子数小于0.6 NA，故D错误； 故选B．
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考点分析：
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下列关于“化学与健康”的说法不正确的是（ ）
A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害
B．食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收
C．“血液透析”利用了胶体的性质
D．光化学烟雾不会引起呼吸道疾病
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根据图示回答下列问题：
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（1）写出A、E、G的结构简式：
A    ，E    ，G    ；
（2）反应②的化学方程式（包括反应条件）是：   
     反应④化学方程式（包括反应条件）是：   
（3）写出①、⑤的反应类型：①      ⑤    ． 查看答案
运用化学反应原理研究碳的氧化物的性质具有重要意义．
（1）CO2是一种重要的物质，但其过量排放，可能导致全球气温升高．下列措施不能够有效控制CO2所导致的温室效应的是    （填序号）
①大力发展低碳产业，提倡低碳生活，依法控制CO2的过量排放
②禁止滥砍滥伐，植树造林，恢复生态
③开发利用各种新型能源代替煤、石油、天然气等化石能源
④提倡使用脱硫煤、无铅汽油等清洁燃料
（2）常温下，碳酸在水中的电离常数Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；次氯酸在水中的电离常数Ka=4.7×10-8．写出84消毒液露置在空气中发生反应的离子方程式    ．
（3）CO具有还原性，某同学设计图示装置（固定装置及胶管略去）验证CO气体能否与Na2O2反应．
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已知：H2C2O4manfen5.com 满分网 CO2↑+CO↑+H2O，则实验选择的最简单的装置接口连接顺序为    ；若CO能够与Na2O2发生反应，则预测反应产物为    ．
（4）已知C（s）+O2（g）=CO2（g），△H=-393.5kJ•mol-1；CO（g）+manfen5.com 满分网O2（g）=CO2（g），△H=-283.0kJ•mol-1，写出CO2 和C（s）反应的热化学方程式    ．以CO为燃料制作燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入CO，电解质是熔融碳酸盐，放电时负极反应式为    ．若使用该电池电解饱和食盐水制取1molNaClO，则理论上需要氧气的体积为（标准状况下）    L． 查看答案
运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），混合体系中SO3的质量分数和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：
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①2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的△H______0（选填“＞”或“＜”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡______移动（选填“向左”、“向右”或“不”）；
②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1______K2；若反应进行到状态D时，v正______v逆（选填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
①图2是一定的温度和压强下N2和H2反应生成1mol NH3过程中能量变化示意图，请写出合成氨的热化学反应方程式：______、______．（△H的数值用含字母a、b的代数式表示，不必注明反应条件）
②氨气溶于水得到氨水．在25℃下，将xmol•L-1的氨水与ymol•L-1的盐酸等体积混合，所得溶液呈中性．则x______y，所得溶液中c（NH4+）______C（Cl-）（选填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代数式表示出一水合氨的电离平衡常数______．
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在．在25℃下，向0.1mol•L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol•L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol•L-1的NaI溶液，看到的现象是______，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）______．
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表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素．
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（1）1mol A与足量D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为    ．
（2）写出B的最高价氧化物的电子式    ．
（3）表中的另一种金属元素（未标出）的单质G，可以发生如下图所示转化：
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其中化合物M是一种白色胶状沉淀，则M为（填化学式）    ；K的溶液与B的某种氧化物反应的化学方程式为    ；一种新型无机材料由G元素和C元素组成，其化学式为    ． 查看答案
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