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已知:-CHO+(C6H5)3P=CH-R→-CH=CH-R+(C6H5)3P=...
已知:-CHO+(C
6H
5)
3P=CH-R→-CH=CH-R+(C
6H
5)
3P=O,R代表原子或原子团,W是一种有机合成中间体,结构简式为:HOOC-CH=CH-CH=CH-COOH,其合成方法如下:
其中,M、X、Y、Z分别代表一种有机物,合成过程中其他产物和反应条件已略去.X与W在一定条件下反应可以生成酯N,N的相对分子质量为168.
请回答下列问题:
(1)W能发生反应的类型有
.(填写字母编号)
A.取代反应 B.水解反应 C.氧化反应 D.加成反应
(2)已知
为平面结构,则W分子中最多有
个原子在同一平面内.
(3)写出X与W在一定条件下反应生成N的化学方程式:
.
(4)写出含有3个碳原子且不含甲基的X的同系物的结构简式:
.
(5)写出第②步反应的化学方程式:
.
考点分析:
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下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液,相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去).已知A、B为气态单质,F是地壳中含量最多的金属元素的单质;E、H、I为氧化物,E为黑色固体,I为红棕色气体;M为红褐色沉淀.
请回答下列问题:
(1)B中所含元素位于周期表中第
周期,
族.
(2)A在B中燃烧的现象是
.
(3)D+E→B的反应中,被氧化与被还原的物质的物质的量比是
.
(4)G+J→M的离子方程式是
.
(5)Y受热分解的化学方程式是
.
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向27.2gCu和Cu
2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO
3)
2.在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g.下列有关说法不正确的是( )
A.Cu与Cu
2O 的物质的量之比为2:1
B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
D.Cu、Cu
2O与硝酸反应后剩余HNO
3为0.2mol
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在体积恒定的密闭容器中,一定量的SO
2与1.100molO
2在催化剂作用下加热到600℃发生反应:2SO
2+O
22SO
3;△H<0.当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡,在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%.下列有关叙述正确的是( )
A.当SO
3的生成速率与SO
2的消耗速率相等时反应达到平衡
B.降低温度,正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
C.将平衡混合气体通入过量BaCl
2溶液中,得到沉淀的质量为161.980g
D.达到平衡时,SO
2的转化率为90%
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一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为:CH
3CH
2OH-4e
-+H
2O=CH
3COOH+4H
+.下列有关说法正确的是( )
A.检测时,电解质溶液中的H
+向负极移动
B.若有0.4mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48L氧气
C.电池反应的化学方程式为:CH
3CH
2OH+O
2=CH
3COOH+H
2O
D.正极上发生的反应为:O
2+4e
-+2H
2O=4OH
-
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常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )
A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na
+)=c(Cl
-)+c(ClO
-)+c(OH
-)
B.pH=8.3的NaHCO
3溶液:c(Na
+)>c(HCO
3-)>c(CO
32-)>c(H
2CO
3)
C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl
-)=c(NH
4+)>c(OH
-)=c(H
+)
D.0.2mol/L的CH
3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合:2c(H
+)-2c(OH
-)=c(CH
3COO
-)-c(CH
3COOH)
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