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直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题,将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置...
直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题,将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫,最终生成硫酸钙.硫酸钙可在有图所示的循环燃烧装置的燃料反应器重与甲烷反应,气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳,从而有利于二氧化碳的回收利用,达到减少碳排放的目的.
请回答下列问题:
(1)煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中,引发的主要环境问题有
.(填写字母编号)
A.温室效应 B.酸雨 C.粉尘污染 D.水体富营养化
(2)在烟气脱硫的过程中,所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前,需通一段时间的二氧化碳,以增加其脱硫效率;脱硫时控制浆液的PH值,此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙.
①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为
.
②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式:
.
(3)已知1molCH
4在燃料反应器中完全反应生成气态水时吸热160.1kJ,1mol CH
4在氧气中完全燃烧生成气态水时放热802.3kJ.写出空气反应器重发生反应的热化学方程式:
.
(4)回收的CO
2与苯酚钠在一定条件下反应生成有机物M,其化学为C
7H
5O
3Na,M经稀硫酸化得到一种药物中间N,N的结构简式为
.
①M的结构简式为
.
②分子中无-O-O-,醛基与苯环直接相连的N的同分异构体共有
种.
考点分析:
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甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子张氮、氢原子个数比,设计了如下实验流程:
试验中,先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气,再连接洗气瓶和气体收集装置,立即加热氧化铜.反应完成后,黑色的氧化铜转化为红色的铜.
下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置,D为盛,有浓硫酸的洗气瓶.
甲小组测得:反应前氧化铜的质量为m
1 g、氧化铜反应后剩余固体的质量为m
2 g生成氮气在标准状况下的体积V
1L.
乙小组测得:洗气前装置D的质量m
3 g、洗气后装置后D的质量m
4 g、生成氮气在标准状况下的体积V
2L.
请回答下列问题:
(1)写出仪器a的名称:
.
(2)检查A装置气密性的操作时
.
(3)甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气,请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中.
| 实验装置 | 实验药品 | 制备原理 |
甲小组 | A | 氢氧化钙、硫酸铵 | 反应的化学方程式为 ① |
乙小组 | ② | 浓氨水、氢氧化钠 | 用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用: ③ |
(4)甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为
.
(5)乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比名校小于理论值,其原因是
.为此,乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有药品的实验仪器,重新实验.根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积,得出合理的实验结果.该药品的名称是
.
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已知:-CHO+(C
6H
5)
3P=CH-R→-CH=CH-R+(C
6H
5)
3P=O,R代表原子或原子团,W是一种有机合成中间体,结构简式为:HOOC-CH=CH-CH=CH-COOH,其合成方法如下:
其中,M、X、Y、Z分别代表一种有机物,合成过程中其他产物和反应条件已略去.X与W在一定条件下反应可以生成酯N,N的相对分子质量为168.
请回答下列问题:
(1)W能发生反应的类型有
.(填写字母编号)
A.取代反应 B.水解反应 C.氧化反应 D.加成反应
(2)已知
为平面结构,则W分子中最多有
个原子在同一平面内.
(3)写出X与W在一定条件下反应生成N的化学方程式:
.
(4)写出含有3个碳原子且不含甲基的X的同系物的结构简式:
.
(5)写出第②步反应的化学方程式:
.
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下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液,相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去).已知A、B为气态单质,F是地壳中含量最多的金属元素的单质;E、H、I为氧化物,E为黑色固体,I为红棕色气体;M为红褐色沉淀.
请回答下列问题:
(1)B中所含元素位于周期表中第
周期,
族.
(2)A在B中燃烧的现象是
.
(3)D+E→B的反应中,被氧化与被还原的物质的物质的量比是
.
(4)G+J→M的离子方程式是
.
(5)Y受热分解的化学方程式是
.
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向27.2gCu和Cu
2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO
3)
2.在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g.下列有关说法不正确的是( )
A.Cu与Cu
2O 的物质的量之比为2:1
B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
D.Cu、Cu
2O与硝酸反应后剩余HNO
3为0.2mol
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在体积恒定的密闭容器中,一定量的SO
2与1.100molO
2在催化剂作用下加热到600℃发生反应:2SO
2+O
22SO
3;△H<0.当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡,在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%.下列有关叙述正确的是( )
A.当SO
3的生成速率与SO
2的消耗速率相等时反应达到平衡
B.降低温度,正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
C.将平衡混合气体通入过量BaCl
2溶液中,得到沉淀的质量为161.980g
D.达到平衡时,SO
2的转化率为90%
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