某同学根据Mg与CO
2反应原理,推测钠也应能在CO
2中燃烧.为了确定其生成产物并进行实验论证,请你参与以下研究过程.该同学按实验要求,用下列装置进行实验(已知PdCl
2溶液能被CO还原得到黑色的Pd),请完成下列问题:
(1)装置1中玻璃仪器的名称是______,______;装置2的作用是______.
(2)若装置6中有黑色沉淀,装置4中的残留固体(只有一种物质)加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式为:______;
(3)若装置6中溶液无明显现象,装置4中残留固体(有两种物质)加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式为:______;
(4)指导老师认为,不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠还要检验其中是否有氧化钠和碳,当确认钠充分反应后,请你设计一个简单实验,验证装置4中得到的残留固体中是否含有碳:______.
考点分析:
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(1)体积相同,浓度均为0.2mol/L的盐酸和CH
3COOH溶液,分别加水稀释10倍,溶液的pH分别变成m和n,则m与n的关系为______,稀释后两溶液中和NaOH溶液的能力______.
(2)体积相同,pH均等于3的盐酸和CH
3COOH溶液,分别加入等浓度的NaHCO
3的溶液,开始时放出二氧化碳的速率盐酸______醋酸(填“大于”“等于”“小于”)
(3)常温下,将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合,混合后溶液的pH______7(填“大于”“等于”“小于”).并解释你所填选项的理由______.
(4)如何证明醋酸是弱酸?______.
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碳、氮元素及其化合物与人类的生产生活密切相关.试回答下列有关问题:
(1)下图是1molNO
2和1molCO反应生成CO
2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO
2和CO反应的热化学方程式______.
(2)NH
3极易溶于水,其水溶液俗称氨水.用水稀释0.1mol•L
-1的氨水,溶液中随着水量的增加而减小的是______(填序号).
A.
B.
C.c(H
+)•c(OH
-) D.
(3)标准状况下,将1.12LCO
2通入100mL 1mol•L
-1的NaOH溶液中,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为______;
(4)在固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:N
2(g)+3H
2(g)⇌2NH
3(g).当反应达到平衡时不断改变条件(不改
变N
2、H
2和NH
3的量),下图表示反应速率与反应过程的关系,其中表示平衡混合物中NH
3的含量最高的一段时间是______.
(5)甲烷燃料电池中发生的化学反应为:CH
4+2O
2=CO
2+2H
2O,该电池的电解质溶液为H
2SO
4溶液,写出其负极的电极反应式______.
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A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示(反应条件未标出),其中反应①是置换反应,A是常见的金属单质,D是无色气体单质、F是黄绿色气态单质,反应①②均在水溶液中进行的.
(1)写出B的电子式______;
(2)写出反应①的化学方程式______;
(3)E的水溶液显酸性其原因是(用离子方程式表示)______;
(4)已知3gD和足量F反应放出akJ的热量,请写出表示过程④的热化学方程式______.
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在一定条件下,使CO和O
2的混合气体26g充分反应,所得混合物在常温下跟足量的Na
2O
2固体反应,结果固体增重14g,则原混合气体中O
2和CO的质量比可能是( )
A.9:4
B.1:1
C.7:6
D.6:7
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氯原子对O
3分解有催化作用:Cl+O
3=ClO+O
2 △H
1;ClO+O=Cl+O
2 △H
2大气臭氧层的分解反应是:O+O
3=2O
2 △H,该反应的能量变化示意图如图所示:下列叙述中,正确的是( )
A.反应O+O
3=2O
2的△H=E
1-E
3B.O+O
3=2O
2是放热反应
C.△H=△H
1+△H
2D.大气层中的臭氧无法再生
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