满分5 >
高中化学试题 >
将一定量的Fe、Fe2O3和CuO的混合物，放入体积为100mL物质的量浓度为2...
将一定量的Fe、Fe2O3和CuO的混合物，放入体积为100mL物质的量浓度为2.2mol/L的H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体896mL（标准状况），得到不溶固体1.28g．过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2+（假设滤液体积仍为100mL）．向滤液中加入2mol/L NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀．则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4的物质的量浓度为（ ）
A．1.8 mol/L
B．2 mol/L
C．2.2 mol/L
D．无法计算
考点分析：
相关试题推荐
工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水．
请回答下列问题：
电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，它只允许______（填离子符号，下同）通过，而不允许______和气体通过．电解法制碱的主要原料饱和食盐水是由粗盐制得，其中含有泥沙及Ca
2+、Mg
2+、Fe
3+、SO
42-等杂质，因此必须精制．精制时所用试剂为①NaOH ②Na
2CO
3 ③BaCl
2④盐酸，这四种试剂的添加顺序为______ （填序号）．
氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．
①图中X、Y分别是______、______（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数 a%与b%的大小______；
②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：______； 负极：______；
③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）______、______．
查看答案
为全面推动国际旅游岛建设，大力发展绿色产业，保护和改善自然环境，据此下列各项措施符合海南省发展方向的是：______
A．发展水电核电，充分利用太阳能、风能、潮汐能发电以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题
B．发展低碳经济、循环经济、积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料
C．依托南海资源，大力发展石油化工产业，打破传统的产业结构
D．加速建设城际轻轨，发展改善城市公交系统，减少汽车尾气排放
E．推行垃圾分类，对未经分类的生活垃圾和工业垃圾使用填埋法处理．
查看答案
A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素．A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同；A与C形成的最简单分子为三角锥形；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F．
（1）写出B的基态原子的核外电子排布式______．
（2）A、C形成的最简单分子极易溶于水，其主要原因是______；与该最简单分子互为等电子体的阳离子为______．
（3）比较E、F的第一电离能：E______F（选填“＞”或“＜”，“=”）．
（4）BD
2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示．该晶体的类型属于______（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子的杂化形式为______．
（5）光谱证实单质F与强碱性溶液反应有[F（OH）
4]
-生成，则[F（OH）
4]
-中存在______．
a．共价键 b．非极性键 c．配位键 d．σ键 e．π键．
查看答案
下列说法正确的是______
A．NH
3和H
2O的中心原子都是SP
3杂化
B．随着核电荷数的递增，同主族元素的单质熔点不断升高
C．苯和乙烷的蒸发时破坏的作用力是一样的
D．金刚石和石墨都属于原子晶体
E．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子．
查看答案
某有机物J（C
19H
20O
4）不溶于水，毒性低，与聚氯乙烯、聚乙烯等树脂具有良好相容性，是塑料工业主要增塑剂，可以用下列方法合成之：
已知：
合成路线：
上述流程中：（ⅰ）反应 A→B仅发生中和反应，（ⅱ）F与浓溴水混合不产生白色沉淀．
（1）指出反应类型：反应②______，反应④______．
（2）写出结构简式：Y______，F______．
（3）写出B+E→J的化学方程式______．
（4）写出E的属于芳香烃衍生物的同分异构体的结构简式：______．
查看答案
