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反应A2+B2⇌2AB，在不同温度和压强改变的条件下，产物AB的AB%生成情况如...
反应A
2+B
2⇌2AB，在不同温度和压强改变的条件下，产物AB的AB%生成情况如图；a为500℃时的情况：b为300℃时的情况；c为反应在300℃时从时间t
3开始向容器中加压的情况．则下列叙述正确的是（ ）
A．A
2、B
2及AB均为气体，△H＜0
B．AB为气体，A
2、B
2中至少有一种为非气体，△H＜0
C．AB为气体，A
2、B
2中有一种为非气体，△H＞0
D．AB为固体，A
2、B
2中有一种为非气体，△H＜0
考点分析：
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如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室（体积相同）各充入一定量NO和O
2，且恰好使两容器内气体密度相同．打开活塞，使NO与O
2充分反应．下列判断正确的是（不考虑NO
2转化为N
2O
4）（ ）
A．开始时左右两室分子数相同
B．反应前后NO室压强相同
C．最终容器内密度与原来相同
D．最终容器内无NO存在
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将一定量的Fe、Fe
2O
3和CuO的混合物，放入体积为100mL物质的量浓度为2.2mol/L的H
2SO
4溶液中，充分反应后，生成气体896mL（标准状况），得到不溶固体1.28g．过滤后，滤液中的金属离子只有Fe
2+（假设滤液体积仍为100mL）．向滤液中加入2mol/L NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀．则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO
4的物质的量浓度为（ ）
A．1.8 mol/L
B．2 mol/L
C．2.2 mol/L
D．无法计算
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工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水．
请回答下列问题：
电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，它只允许______（填离子符号，下同）通过，而不允许______和气体通过．电解法制碱的主要原料饱和食盐水是由粗盐制得，其中含有泥沙及Ca
2+、Mg
2+、Fe
3+、SO
42-等杂质，因此必须精制．精制时所用试剂为①NaOH ②Na
2CO
3 ③BaCl
2④盐酸，这四种试剂的添加顺序为______ （填序号）．
氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．
①图中X、Y分别是______、______（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数 a%与b%的大小______；
②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：______； 负极：______；
③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）______、______．
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为全面推动国际旅游岛建设，大力发展绿色产业，保护和改善自然环境，据此下列各项措施符合海南省发展方向的是：______
A．发展水电核电，充分利用太阳能、风能、潮汐能发电以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题
B．发展低碳经济、循环经济、积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料
C．依托南海资源，大力发展石油化工产业，打破传统的产业结构
D．加速建设城际轻轨，发展改善城市公交系统，减少汽车尾气排放
E．推行垃圾分类，对未经分类的生活垃圾和工业垃圾使用填埋法处理．
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A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素．A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同；A与C形成的最简单分子为三角锥形；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F．
（1）写出B的基态原子的核外电子排布式______．
（2）A、C形成的最简单分子极易溶于水，其主要原因是______；与该最简单分子互为等电子体的阳离子为______．
（3）比较E、F的第一电离能：E______F（选填“＞”或“＜”，“=”）．
（4）BD
2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示．该晶体的类型属于______（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子的杂化形式为______．
（5）光谱证实单质F与强碱性溶液反应有[F（OH）
4]
-生成，则[F（OH）
4]
-中存在______．
a．共价键 b．非极性键 c．配位键 d．σ键 e．π键．
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