Question

草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性．在0.1mol/L的KHC₂O₄溶液中，下列关系不正确的是（ ）
A．c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+2c（C₂O₄^2-）
B．c（C₂O₄^2-）＜c（H₂C₂O₄）
C．c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）=0.1mol/L
D．c（H⁺）-c（C₂O₄^2-）=c（OH^-）-c（H₂C₂O₄）

Answer

草酸氢钾溶液呈酸性，说明HC2O4-电离程度大于水解程度，
A．从溶液电中性的角度分析；
B．比较HC2O4-的电离和水解程度可判断浓度的大小；
C．从溶液物料守恒的角度分析；
D．根据溶液电中性结合物料守恒分析．
【解析】
A．溶液遵循电中性原则，则有c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+2c（C2O42-），故A正确；
B．草酸氢钾溶液呈酸性，说明HC2O4-电离程度大于水解程度，则c（C2O42-）＞c（H2C2O4），故B错误；
C．草酸氢钾溶液中存在H2C2O4、C2O42-、HC2O4-，根据物料守恒可知c（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（HC2O4-）=0.1mol/L，故C正确；
D．根据电中性原则有c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+2c（C2O42-），根据物料守恒有c（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（HC2O4-）=c（K+），二者联式可得c（H2C2O4）+c（H+）=c（OH-）+c（C2O42-），则c（H+）-c（C2O42-）=c（OH-）-c（H2C2O4），故D正确．
故选B．