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以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（ ） A．：He ...
以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（ ）
A．：He
B．
C．1s
2D．
考点分析：
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下列措施不能达到节能减排目的是（ ）
A．利用太阳能制氢燃料
B．用家用汽车代替公交车
C．利用潮汐能发电
D．用节能灯代替白炽灯
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实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入5mol•L
-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量关系如图所示．
则
（1）B与A的差值为：
mol．
（2）C点对应的溶液体积为：
mL．
（3）原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为：
mol．
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化合物A是石油化工的一种重要原料，用A和水煤气为原料经下列途径合成化合物D（分子式为C
3H
6O
3）．
已知：
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的结构简式：
A：
；B：
；C：
；D：
．
（2）指出反应②的反应类型
．
（3）写出反应③的化学方程式
．
（4）反应④的目的是
．
（5）化合物D’是D的一种同分异构体，它最早发现于酸牛奶中，是人体内糖类代谢的中间产物．D’在浓硫酸存在的条件下加热，既可以生成能使溴水褪色的化合物E（C
3H
4O
2），又可以生成六原子环状化合物F（C
6H
8O
4）．请分别写出D’生成E和F的化学方程式：
D’→E：
．
D’→F：
．
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某化工厂生产皓矾，结晶前的饱和溶液（呈酸性）中含有少量Cu
2+、Fe
3+、Fe
2+等杂质．已知0.01mol/L的Fe
3+开始沉淀到完全沉淀的pH范围是2.7～3.7；ZnSO
4饱和溶液（0.34mol/L）中Zn
2+开始沉淀到完全沉淀的pH范围是5.7～8.0；当pH＜5.7时，Na
2CO
3、ZnCO
3发生酸解生成CO
2．该厂除杂及生产的工艺流程如图所示：
（1）加入的试剂②最好是______（填名称），其主要作用是______．
（2）为了调整溶液的pH，加入试剂③，供选用的试剂有NaOH、Na
2CO
3、ZnCO
3、NH
3•H
2O、Ca（OH）
2等，应当选用______，理由是______．
（3）从溶液中获得皓矾的操作依次是______．
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可逆反应Fe（s）+CO
2（g）⇌FeO（s）+CO（g），在温度938K时，平衡常数K=1.47，在1173K时，K=2.15
（1）写出该反应的平衡常数表达式
．
（2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件再达平衡后（选填“增大”、“减小”、“不变”）
①升高温度，CO
2的平衡浓度
，②再通入CO
2，CO
2的转化率
，③增大容器的体积，混和气体的平均分子量
．
（3）该反应的逆速率随时间变化情况如图：
①从图中看到，反应在t
2时达平衡，在t
1时改变了某种条件，改变的条件可能是
（填序号，答案可能不止一个）
a．升温 b．增大CO
2的浓度 c．使用催化剂 d．增压
②如果在t
3时再增加CO
2的量，t
4时反应又处于新平衡状态，请在图上画出t
3～t
5时间段的v
逆变化曲线．
（4）能判断该反应达到平衡的依据是
．
A、容器内压强不变了 B、c（CO）不变了
C、v
正（CO
2）=v
逆（CO ） D、c（CO
2）=c（CO）
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