Question

已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q₁、Q₂均为正值）：H₂（g）+Cl₂（g）→2HCl（g）+Q₁   H₂（g）+Br₂（g）→2HBr（g）+Q₂有关上述反应的叙述正确的是（ ）
A．Q_l＞Q₂
B．生成物总能量均高于反应物总能量
C．生成1molHCl气体时放出Q₁热量
D．1molHBr（g）具有的能量大于ImolHBr（l）具有的能量

Answer

根据题中所给信息，可以通过化学键的键能来计算反应的焓变，判断两个反应的反应热的大小；反应的焓变=反应物的总键能-生成物的总键能；吸热反应是生成物总能量高于反应物总能量，放热反应是生成物总能量低于反应物总能量；生成2molHCI放热为Q1，因此生成1molHCI放热为Q1/2；等物质的量的一种物质液态能量低于气态．
A、根据计算H2（g）+Cl2→2HCl，△H=436.4KJ•mol-1+242.7KJ•mol-1-2×431.8KJ•mol-1=-184.5KJ•mol-1；
H2（g）+Br2（g）→2HBr△H=436.4KJ•mol-1+193.7KJ•mol-1-2×366.2KJ•mol-1=-102.3KJ•mol-1 所以 Q1＞Q2
故A正确；
B、反应均是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故B错误；
C、根据反应的定量关系，每生成2molHCl放热Q1，所以生成1molHCl放热为，故C错误；
D、相同条件下，同物质的量的同物质液态的能量小于气态的能量，故D正确；
故选AD．