Question

实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂．发生铝热反应之后．所得固体中含金属单质为l8g，则该氧化物粉末可能是（ ）
A．Fe₂O₃和MnO₂
B．MnO₂和V₂O₅
C．Cr₂O₃和V₂O₅
D．Fe₃O₄和FeO

Answer

n（Al）==mol，可提供电子为mol×3=1mol，利用端值法计算．
【解析】
n（Al）==mol，可提供电子为mol×3=1mol，
A．当全部为Fe2O3，生成m（Fe）=g=18.7g，当全部为MnO2，生成m（Mn）=×55g=13.75g，13.75＜18＜18.7，故A正确；
B．当全部为MnO2，生成m（Mn）=×55g=13.75g，当全部为V2O5，生成m（V）=×51g=10.2g，即使9g铝粉全部反应，所得金属单质的质量也不到18，故B错误；
C．当全部为Cr2O3，生成m（Cr）=×52g=17.3g，当全部为V2O5，生成m（V）=×51g=10.2g，即使9g铝粉全部反应，所得金属单质的质量也不到18，故C错误；
D．当全部为Fe3O4，生成m（Fe）=g=21g，当全部为FeO，生成m（Fe）=×56g=28g，当铝粉不足时，可生成金属单质18g，故D正确．
故选AD．