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下列有关金属的说法中，不正确的是（ ） A．青铜、不锈钢、赢铝都是合金 B．铜表...
下列有关金属的说法中，不正确的是（ ）
A．青铜、不锈钢、赢铝都是合金
B．铜表面易形成致密的氧化膜
C．工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁
D．铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀
考点分析：
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烟气中NO
x是NO和NO
2的混合物（不含N
2O
4）．
（1）根据废气排放标准，1m
3烟气最高允许含400mgNO
x．若NO
x中NO质量分数为0.85，则lm
3烟气中最高允许含NO______L（标准状况，保留2位小数）．
（2）工业上通常用溶质质量分数为0.150的Na
2CO
3水溶液（密度l．16g/mL）作为NO
x吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为______mol/L（保留2位小数）．
（3）已知：
NO+NO
2+Na
2CO
3→2NaNO
2+CO
2 ①
2NO
2+Na
2CO
3→NaNO
2+NaNO
3+CO
2 ②
1m
3含2000mgNO
x的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收．若吸收率为80%，吸收后的烟气______排放标准（填“符合”或“不符合”），理由：______
（4）加入硝酸可改变烟气中NO和NO
2的比，反应为：NO+2HNO
3→3NO
2+H
2O当烟气中n（NO）：n（NO
2）=2：3时，吸收率最高．
lm
3烟气含2000mgNO
x，其中n（NO）：n（NO
2）=9：1．
计算：
（i）为了达到最高吸收率，1m3烟气需用硝酸的物质的量（保留3位小数）．
（ii）1m
3烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO
2的质量（假设上述吸收反应中，反应①比反应②迅速．计算结果保留1位小数）．
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臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性．实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O
2
2O
3（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为
g/mol （保留一位小数）．
（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为
L．
（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g．则原混合气中臭氧的体积分数为
．
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尼龙-66广泛用于制造机械、汽车、化学与电气装置的零件，亦可制成薄膜用作包装材料，其合成路线如下图所示（中间产物E给出了两条合成路线）．
已知：R-Cl
R-CN
R-CH
2NH
2
完成下列填空：
（1）写出反应类型：反应②______，反应③______；
（2）写出化合物D的结构简式：______；
（3）写出一种与C互为同分异构体，且能发生银镜反应的化合物的结构简式：______；
（4）写出反应①的化学方程式：______；
（5）下列化合物中能与E发生化学反应的是______．
a．NaOH b．Na
2CO
3 c．NaCl d．HCl
（6）用化学方程式表示化合物B的另一种制备方法（原料任选）：______．
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环氧氯丙烷是制备环氧树脂的主要原料，工业上有不同的合成路线，以下是其中的两条（有些反应未注明条件）．
完成下列填空：
（1）写出反应类型：反应①______，反应③______；
（2）写出结构简式：X______，Y______；
（3）写出反应②的化学方程式：______
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实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙．大理石的主要杂质是氧化铁．以下是提纯大理石的实验步骤：
（1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是______．
（2）操作Ⅱ的目的是______，溶液A（溶质是共价化合物）是______．
（3）写出检验滤液中是否含铁离子的方法：______．
（4）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：______写出滤液B的一种用途：______．
（5）CaO
2中一般含CaO．试按下列提示完成CaO
2含量分析的实验设计．
试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管
实验步骤：
①______；②加入______；③加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定．
（6）若理论上滴定时耗用标准溶液20.00mL恰好完全反应，实际操作中过量半滴（1mL溶液为25滴），则相对误差为______．
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