Question

某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂．已知该反应中，H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂-→O₂．
（1）该反应的还原剂是______．
（2）若反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积是______L．
（3）写出该反应的化学方程式______．

Answer

（1）化合价升高元素所在的反应物为还原剂；
（2）根据氧化还原反应中转移的电子数和产生氧气的量之间的关系解答；
（3）氧化还原反应一定存在氧化剂和还原剂以及氧化产物和还原产物，根据氧化还原反应的实质寻找反应物和生成物来书写化学方程式．
【解析】
（1）H2O2→O2的过程中，氧元素的化合价由-1价升到了0价，所以H2O2是还原剂，故答案为：H2O2；
（2）配平方程式为2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3+2H2O+3O2↑，还原剂失去的电子总数为6e-，氧化剂得到的电子总数为6e-，所以电子的转移数目为6e-，反应转移了6mol电子生成3mol氧气，如反应转移了0.3mol电子，则会生成0.15mol即3.36L氧气，故答案为：3.36；
（3）由于H2O2发生的变化为H2O2→O2，H2O2为还原剂．则H2CrO4为氧化剂，发生还原反应H2CrO4→Cr（OH）3，发生的化学反应为：2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，故答案为：2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O．