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下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．无色溶液中：K+、Na+、Mn...

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
B．pH=11的溶液中：CO32-、Na+、SO32-
C．由水电离出的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、HCO3-
D．酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-
A．MnO4-在水溶液中为紫色； B．pH=11的溶液中含有大量的OH-； C．由水电离出的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液，可能为酸或碱溶液； D．利用离子之间的氧化还原反应来分析． 【解析】 A．该组离子之间不反应，则能够共存，MnO4-在水溶液中为紫色，与无色溶液不符，故A错误； B．pH=11的溶液中含有大量的OH-，该组离子之间及与氢氧根离子之间不反应，则能够共存，故B正确； C．由水电离出的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液，可能为酸或碱溶液，HCO3-既能与酸反应又能与碱反应，故C错误； D．酸性溶液中，Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，NO3-、I-发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误； 故选B．
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考点分析：
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在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中，不正确的是（ ）
A．CO2不能与CaCl2溶液反应，则SO2也不能与CaCl2溶液反应
B．金属钠着火不能用CO2扑灭，则金属钾着火也不能用CO2扑灭
C．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，则丙烯也能使酸性KMnO4溶液褪色
D．Al（OH）3能与NaOH溶液反应，则Al（OH）3也能与氨水反应
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某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数．
（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算．实验中加热至恒重的目的是______．
（2）方案二：按如图装置进行实验．并回答以下问题：
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①实验前应先______．分液漏斗中应该装______（填“盐酸”或“稀硫酸盐”）．D装置的作用是______；
②实验中除称量样品质量外，还需称______装置（用字母表示）前后质量的变化；
③根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差．因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是______．
（3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：
①过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有______；
②试验中判断沉淀是否完全的方法是______、______；
③若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为______（保留一位小数）．
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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
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（1）④⑤⑥的原子半径由小到大的顺序为（用元素符号表示）______．
②③⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是（用化学式表示）______．
（2）写出由以上某些元素构成的既含离子键、又含极性共价键的化合物的电子式（写出一种即可）______．
（3）已知常温下1g ①单质在④单质中燃烧生成稳定的液态物质时放出142.9kJ热量，则表示①单质燃烧热的热化学方程式为______．
（4）①②形成的最简单的化合物与④单质在KOH作电解液时可形成原电池，其中负极的电极反应为______．
（5）由表中元素①③④⑥⑧所形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
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①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______；
②N→⑥的单质所采用的方法是______；
③M溶液呈酸性，原因是（用离子方程式解释）______．
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醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用．
（1）在酯化反应的实验中，乙酸、乙醇的用量和平衡时乙酸乙酯的生成量如下表：
反应乙醇（mol）乙酸（mol）乙酯乙酯（mol）
1221.33
2321.57
342x
4521.76
由表中数据推测，数值x的范围是______．
（2）现有25℃时，pH=3的醋酸．请回答以下问题：
①若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中manfen5.com 满分网，将______（填“增大”、“减小”或“不变”）；
②若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，所得溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”）；
③若向醋酸中加入pH=11的NaOH溶液，且二者的体积比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是
______．
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300℃时，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下发应：3A（g）+B（g）manfen5.com 满分网2C（g）+2D（g）；△H=Q.2min末达到平衡，生成0.8mol D．
（1）300℃时，该反应的平衡常数表达式为：K=______．
已知K300℃＜K350℃，则△H______0（填“＞”或“＜”）．
（2）在2min末时，B的平衡浓度为______，D的平均反应速率为______．
（3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是______．
（4）如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时若加入C、D各manfen5.com 满分网mol．若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还原该加入B______mol．
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