Question

右图是反应CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）进行过程中的能量变化曲线．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．下列相关说法正确的是（ ）

A．其它条件不变，按曲线b线进行的反应，CH₃OH的产率更高
B．其它条件不变，分别按曲线a、b线进行的反应的热效应相同
C．（1molCO+2molH₂）中的键能之和比1molCH₃OH中的键能之和大
D．热化学方程式为CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）△H=-91kJ•mol^-1

Answer

A、依据催化剂只改变速率不改变平衡分析判断；
B、依据盖斯定律的内容，反应的焓变只与起始和终了状态有关，与变化过程无关；
C、依据图象中反应物和生成物能量的大小，结合拆化学键吸收能量，形成化学键放出能量分析判断；
D、依据图象中的能量变化，结合书写热化学方程式的要求写出．
【解析】
A、曲线b表示使用催化剂后的能量变化，催化剂只改变所以速率，不改变化学平衡，所以反应物的转化率和生成物的产率不变，故A错误；
B、曲线a、b线进行的反应，b线使用催化剂降低了反应的活化能，改变了反应速率，但平衡开始和终了的物质能量未变，所以反应的热效应相同，故B正确；
C、图象中表示该反应是放热反应，所以拆化学键吸收的能量小于形成化学键所放出的能量，因此（1molCO+2molH2）中的键能之和比1molCH3OH中的键能之和小，故C错误；
D、图象中表示的是1molCO气体和2mol氢气反应生成1mol气态甲醇的反应热效应，反应放出热量=510KJ-419KJ=91KJ，根据热化学方程式的书写原则热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-91kJ•mol-1，故D正确；
故选BD．