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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A．1molα-氨基乙酸...
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．1molα-氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10NA对共用电子
B．25℃时，l L pH=13的Ba（OH）2 溶液中含有Ba2+的数目为0.1NA
C．在一定条件下，46g的NO2和N2O4混合气体中原子数目为3NA
D．含有非极性键的数目为NA的Na2O2与水充分反应产生标况下O2约11.2L
考点分析：
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下列有关叙述中正确的是（ ）
A．几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里
B．用家用汽车代替公交车能达到节能减排的目的
C．以前的鸡毛信可以用碘水润湿阅读，说明信是由蛋白质溶液书写而成
D．淀粉的含量属于食品安全检测指标
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甲酸为不溶于水易溶于乙醇的无色晶体，苯酚常温下能溶于水，易溶于酒精．酸性强弱为：盐酸＞苯甲酸＞碳酸＞苯酚＞碳酸氢钠．现有苯甲酸、苯酚一起溶于乙醇所得的混合液，设计一个简单的实验方案，把这三种物质分离为各自的纯净物．按分离的先后顺序的多种可能方案：
方案一：按酸性由弱到强顺序分离
方案二：按酸性由强到弱顺序分离；
…
供选择试剂：①10%氢氧化钠溶液②37%盐酸③Na
2CO
3溶液④NaHCO
3溶液⑤大理石⑥KMnO
4溶液⑦生石灰⑧10%H
2SO
4（1）甲同学按实验方案一进行，请填写相关内容．
| 实验步骤 | 写出相应的离子方程式 |
| ①取试样加入足量10%的NaOH溶液，充分振荡后再将反应混合物倒入蒸馏烧瓶中蒸馏得到乙醇、水的混合物和产品A | 1OH-+C6H5-OH→C6H5O-+H2O
______ |
| ②向步骤①的馏分中加入足量的生石灰，再次蒸馏浓缩，蒸气冷凝后得乙醇． | CaO+H2O=Ca（OH）2 |
③向产品A中通入足量CO2，静置后分液得
______和溶液B． |
______ |
| ④再向溶液B中加入足量______、静置、过滤后可得苯甲酸． |
______ |
（2）方案一中需要蒸馏操作，该操作需要的仪器除了铁架台、酒精灯、石棉网、接液管、锥形瓶和连接导管、橡胶塞外还要有______．
（3）方案一需要制取CO
2应选用下述哪种装置______（填符号），该装置检验气密性的方法是______．
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某同学按如下实验流程提取海带中的碘，请回答相关问题．
（1）第①步是将海带放入______（填仪器名称）中，用酒精灯充分加热灰化．
（2）第②步为了加快溶解速度并使碘离子充分进入溶液，可以采取的措施是______，______（写出两条）．
（3）实验进行到某一步骤时应检验碘的存在，具体方法是______．
（4）海带灰中还含有其他无机盐类（硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等），这些盐类是在流程图中的第______步（填编号）与碘分离的．
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373K时，某1L密闭容器中加入1molPCl
5发生如下可逆反应：
PCl
5 （g）
PCl
3（g）+Cl
2 （g）．其中物质PCl
3的物质的量变化如右图所示．
（1）前20s内PCl
5（g）的平均反应速率为______
（2）373K时该反应的平衡常数的值为______
（3）若在此平衡体系中再加入1mol的PCl
5，与原平衡比较，新平衡时PCl
5的转化率______（填“增大”或“减小”，下同）．PCl
5的平衡浓度______
（4）将原平衡升温至473K，重新达平衡时（其他条件不变），PCl
3的平衡浓度为PCl
5的3倍，该反应的正反应为______（填“放热反应”或“吸热反应”），为增大平衡体系中Cl
2的物质的量，下列措施正确的是（其它条件相同）______
a．升高温度 b．扩大容器的体积
c．加入合适的催化剂 d．再充入PCl
3．
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从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分：
（1）有关A、B、C三种物质的说法正确的是______（填序号）
a．均能发生加聚反应 b．只有B能与FeCl
3发生显色反应
c．均不能与碳酸钠溶液反应 d．只有C能发生银镜反应
（2）A中苯环上的一卤代物的同分异构体的数目为______种．
（3）0.5molB与足量的溴水充分反应，消耗______mol单质溴．
（4）写出C与Cu（OH）
2在加热条件下发生反应的化学方程式______．
（5）写出A在一定条件下生成高分子化合物的结构简式：______．
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