Question

MnO₂一种黑色粉末，既可用于实验室制O₂的催化剂，又可以用于实验室制Cl₂．某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由MnO₂、FeO组成（不含有其它黑色物质）．探究过程如下：
提出假设：假设1．黑色粉末是MnO₂；假设2．黑色粉末是FeO；假设3．    ．
设计探究实验：
取少量粉末放入足量的稀硫酸中，充分反应后．
（1）若假设1成立，则实验现象是    ．
（2）若黑色粉末全部溶解，所得溶液显    ，则假设    成立．
（3）若产生    的现象，则假设3成立．
有另一小组同学提出，若混合物中FeO含量很少，可能加入足量的稀硫酸后实验现象不明显，就无法假设3是否成立．
（4）为探究假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氯水，再加入KSCN试剂，若产生    现象，则假设3成立．

Answer

（1）MnO2与稀硫酸不反应；
（2）MnO2与稀硫酸不反应，FeO与稀硫酸反应生成的硫酸亚铁呈浅绿色；
（3）MnO2与稀硫酸不反应，FeO与稀硫酸反应生成的硫酸亚铁呈浅绿色；
（4）氯水具有氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁，三价铁遇到硫氰酸钾试剂显血红色．
【解析】
根据假设1、2，则假设3应为黑色粉末是MnO2和FeO的混合物，故答案为：黑色粉末是MnO2和FeO的混合物
（1）MnO2与稀硫酸不反应，则假设1成立时，黑色粉末不溶解，溶液不显浅绿色，
故答案为：黑色粉末不溶解，溶液不显浅绿色；
（2）若黑色粉末全部溶解，所得溶液显浅绿色，则一定不含二氧化锰，假设2成立，故答案为：显浅绿色；2；
（3）如果是假设3成立，FeO溶于稀硫酸，溶液显浅绿色，但MnO2不溶解，则产生黑色粉末部分溶解，溶液显浅绿色，
故答案为：黑色粉末部分溶解，溶液显浅绿色；
（4）氯水具有氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁，由于Fe3+遇KSCN溶液变血红色溶液，现象十分明显，故可通过检验
Fe3+来确定FeO存在，故答案为：黑色粉末未全部溶解，溶液变血红色．