Question

已知：A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物，其中B的化学式中共有36个电子，常温常压下C、D、F、G、I均呈气态，除G呈红棕色外其他气体均为无色．H在常温下是无色液体．等物质的量A、B与少量的H充分混合能恰好完全反应．图中反应条件（除高温外）均已略去．
（1）写出B的电子式   
（2）写出下列反应的离子方程式：
①在A溶液中加入M   
②向A溶液中加入过量NaOH溶液，并加热   
（3）C还可在纯氧中安静燃烧，产物为H和一种单质，写出该反应的化学方程式：   
（4）写出A与B反应的化学方程式    ．

Answer

G呈红棕色，应为NO2，结合框图和题中已知条件，则D为O2、F为NO，M为HNO3，由此可推出，C为NH3．再根据H在常温下是无色液体，可知H为H2O；因D为O2，B应为过氧化物，根据电子数可推断出，B为CaO2；E高温分解，结合框图，可推出，E为CaCO3；再根据A为酸式盐，结合C、D、E、H，可知A为NH4HCO3，以此解答该题．
【解析】
G呈红棕色，应为NO2，结合框图和题中已知条件，则D为O2、F为NO，M为HNO3，由此可推出，C为NH3．再根据H在常温下是无色液体，可知H为H2O；因D为O2，B应为过氧化物，根据电子数可推断出，B为CaO2；E高温分解，结合框图，可推出，E为CaCO3；再根据A为酸式盐，结合C、D、E、H，可知A为NH4HCO3，则
（1）B为CaO2，电子式为，故答案为：；
（2）①A为NH4HCO3，M为HNO3，二者反应的实质为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故答案为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；
②A为NH4HCO3，加入过量NaOH溶液，并加热，凡是反应的离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+2H2O+CO32-，
故答案为：NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+2H2O+CO32-；
（3）C为NH3，在O2中燃烧生成N2和H2O，反应的化学方程式为4NH3+3O2=2N2+6H2O，
故答案为：4NH3+3O2=2N2+6H2O；
（4）A为NH4HCO3，B为CaO2，反应的实质是CaO2与水反应生成氢氧化钙和氧气，氢氧化钙和反应生成碳酸钙和氨气，二者反应的化学方程式为
2CaO2+2NH4HCO3=2NH3↑+O2↑+2CaCO3↓+2H2O，故答案为：2CaO2+2NH4HCO3=2NH3↑+O2↑+2CaCO3↓+2H2O．