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柠檬酸是柠檬汁饮料中的主要酸性物质.已知:在下列有关柠檬酸(A)的转化关系中,B...
柠檬酸是柠檬汁饮料中的主要酸性物质.已知:在下列有关柠檬酸(A)的转化关系中,B能使溴的四氯化碳溶液褪色.
回答下列问题:
(1)柠檬酸分子中所含官能团的名称是
.
(2)柠檬酸不能发生反应的有
(选填序号);
①加成反应 ②酯化反应 ③加聚反应 ④取代反应 ⑤消去反应
(3)柠檬酸
(填“能、不能”)与氧气发生催化氧化.
(4)写出B、C的结构简式:
B:
;C:
.
(5)写出A与足量的NaHCO
3反应的化学方程式:
.
考点分析:
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高铁酸钾的确是一种新型、高效、多功能水处理剂,应用前景广阔.实验室以次氯酸盐和铁盐为原料制备少量高铁酸钾的操作步骤如下:
(1)制备次氯酸钾强碱性饱和溶液:①在100mL水中溶解56gKOH,冷至室温后倒入三口瓶中(装置见右图),
冷水浴冷却,通入Cl
2,用电动搅拌器不断搅拌,直至溶液变为黄绿色且有少量白色晶体析出为止.②将饱和次氯酸钾倒入烧杯并置于冷水浴中.在不断搅拌下,分几次加入130gKOH固体.用玻璃砂芯漏斗过滤,弃去残渣(主要成分为KCl和少量KOH、KClO),得次氯酸钾强碱性饱和溶液.
①石灰乳的作用是
.石灰乳参与反应的化学方程式
.
②反应过程中和保存饱和次氯酸钾中用冷水浴冷却的原因是
(以必要文字和方程式加以说明).
③在上述制备过程中不断搅拌原因是
(以必要文字加以说明).
(2)合成高铁酸钾:将次氯酸钾饱和溶液转入烧杯,冷水浴冷却,在剧烈搅拌下分次加入13.5g研细的FeCl
3•6H
2O,立即产生大量紫黑色K
2FeO
4.加少量稳定剂Na
2SiO
3•9H
2O和CuCl
2•2H
2O,反应30min后,分次加入100gKOH固体,保持温度在20℃以下,陈化30min,用玻璃砂芯漏斗抽滤,得高铁酸钾粗品.
①写出合成高铁酸钾的离子方程式
.
②13.53gFeCl
3•6H
2O理论上可制得高铁酸钾
g.
(3)高铁酸钾的净水原理:①高铁酸钾在水中发生反应生成Fe(OH)
3胶体.写出化学方程式
.②高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是
、
.
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已知:A为酸式盐,B为某二价主族金属元素的化合物,其中B的化学式中共有36个电子,常温常压下C、D、F、G、I均呈气态,除G呈红棕色外其他气体均为无色.H在常温下是无色液体.等物质的量A、B与少量的H充分混合能恰好完全反应.图中反应条件(除高温外)均已略去.
(1)写出B的电子式
(2)写出下列反应的离子方程式:
①在A溶液中加入M
②向A溶液中加入过量NaOH溶液,并加热
(3)C还可在纯氧中安静燃烧,产物为H和一种单质,写出该反应的化学方程式:
(4)写出A与B反应的化学方程式
.
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MnO
2一种黑色粉末,既可用于实验室制O
2的催化剂,又可以用于实验室制Cl
2.某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由MnO
2、FeO组成(不含有其它黑色物质).探究过程如下:
提出假设:假设1.黑色粉末是MnO
2;假设2.黑色粉末是FeO;假设3.
.
设计探究实验:
取少量粉末放入足量的稀硫酸中,充分反应后.
(1)若假设1成立,则实验现象是
.
(2)若黑色粉末全部溶解,所得溶液显
,则假设
成立.
(3)若产生
的现象,则假设3成立.
有另一小组同学提出,若混合物中FeO含量很少,可能加入足量的稀硫酸后实验现象不明显,就无法假设3是否成立.
(4)为探究假设3成立,另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后,再加入足量氯水,再加入KSCN试剂,若产生
现象,则假设3成立.
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毒扁豆碱是用于催醒、治疗青光眼的药品,其键线式结构如图所示,关于毒扁豆碱的说法正确的是( )
A.毒扁豆碱的分子式为C
15H
19N
3O
2B.在碱性条件下能稳定存在
C.该结构中至少有12个原子共面
D.1mol毒扁豆碱与H
2反应可消耗4molH
2
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下面是三种常见治疗胃病药品的标签:
关于上述三种治疗胃病药品的叙述正确的是( )
A.每片药中和胃酸的量的相同
B.①中与胃酸反应的离子方程式为CO
32-+2H
+=CO
2↑+H
2O
C.胃穿孔病人不宜吃胃药①
D.胃药②易溶于水,溶液能使酚酞试液变红
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