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NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（ ） A．6.8g熔融的KHSO...
NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（ ）
A．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子
B．0.5mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目小于0.5NA
C．25℃时，1 L pH=13的NaOH溶液中约含有NA个氢氧根离子
D．标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22.4 L NO、NO2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于NA
考点分析：
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生活中的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的（ ）
A．冰箱中使用的含氟制冷剂泄漏后，会破坏臭氧层
B．Cl
2和SO
2都有漂白作用，都可以使有色棉布褪色
C．减少硫的氧化物和氮氧化物向空气中的排放，是防止酸雨形成的有效措施
D．严格地讲实验室使用排风扇是种不负责任的防污染手段，因为产生的有害气体没有得到转化或吸收
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柠檬酸是柠檬汁饮料中的主要酸性物质．已知：在下列有关柠檬酸（A）的转化关系中，B能使溴的四氯化碳溶液褪色．
回答下列问题：
（1）柠檬酸分子中所含官能团的名称是
．
（2）柠檬酸不能发生反应的有
（选填序号）；
①加成反应 ②酯化反应 ③加聚反应 ④取代反应 ⑤消去反应
（3）柠檬酸
（填“能、不能”）与氧气发生催化氧化．
（4）写出B、C的结构简式：
B：
；C：
．
（5）写出A与足量的NaHCO
3反应的化学方程式：
．
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高铁酸钾的确是一种新型、高效、多功能水处理剂，应用前景广阔．实验室以次氯酸盐和铁盐为原料制备少量高铁酸钾的操作步骤如下：
（1）制备次氯酸钾强碱性饱和溶液：①在100mL水中溶解56gKOH，冷至室温后倒入三口瓶中（装置见右图），
冷水浴冷却，通入Cl
2，用电动搅拌器不断搅拌，直至溶液变为黄绿色且有少量白色晶体析出为止．②将饱和次氯酸钾倒入烧杯并置于冷水浴中．在不断搅拌下，分几次加入130gKOH固体．用玻璃砂芯漏斗过滤，弃去残渣（主要成分为KCl和少量KOH、KClO），得次氯酸钾强碱性饱和溶液．
①石灰乳的作用是
．石灰乳参与反应的化学方程式
．
②反应过程中和保存饱和次氯酸钾中用冷水浴冷却的原因是
（以必要文字和方程式加以说明）．
③在上述制备过程中不断搅拌原因是
（以必要文字加以说明）．
（2）合成高铁酸钾：将次氯酸钾饱和溶液转入烧杯，冷水浴冷却，在剧烈搅拌下分次加入13.5g研细的FeCl
3•6H
2O，立即产生大量紫黑色K
2FeO
4．加少量稳定剂Na
2SiO
3•9H
2O和CuCl
2•2H
2O，反应30min后，分次加入100gKOH固体，保持温度在20℃以下，陈化30min，用玻璃砂芯漏斗抽滤，得高铁酸钾粗品．
①写出合成高铁酸钾的离子方程式
．
②13.53gFeCl
3•6H
2O理论上可制得高铁酸钾
g．
（3）高铁酸钾的净水原理：①高铁酸钾在水中发生反应生成Fe（OH）
3胶体．写出化学方程式
．②高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是
、
．
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已知：A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物，其中B的化学式中共有36个电子，常温常压下C、D、F、G、I均呈气态，除G呈红棕色外其他气体均为无色．H在常温下是无色液体．等物质的量A、B与少量的H充分混合能恰好完全反应．图中反应条件（除高温外）均已略去．
（1）写出B的电子式
（2）写出下列反应的离子方程式：
①在A溶液中加入M
②向A溶液中加入过量NaOH溶液，并加热
（3）C还可在纯氧中安静燃烧，产物为H和一种单质，写出该反应的化学方程式：
（4）写出A与B反应的化学方程式
．
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MnO
2一种黑色粉末，既可用于实验室制O
2的催化剂，又可以用于实验室制Cl
2．某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由MnO
2、FeO组成（不含有其它黑色物质）．探究过程如下：
提出假设：假设1．黑色粉末是MnO
2；假设2．黑色粉末是FeO；假设3．
．
设计探究实验：
取少量粉末放入足量的稀硫酸中，充分反应后．
（1）若假设1成立，则实验现象是
．
（2）若黑色粉末全部溶解，所得溶液显
，则假设
成立．
（3）若产生
的现象，则假设3成立．
有另一小组同学提出，若混合物中FeO含量很少，可能加入足量的稀硫酸后实验现象不明显，就无法假设3是否成立．
（4）为探究假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氯水，再加入KSCN试剂，若产生
现象，则假设3成立．
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