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氢化亚铜（CuH）是一种难溶的物质，可用CuSO4溶液和“另一种物质”在40°C...
氢化亚铜（CuH）是一种难溶的物质，可用CuSO
4溶液和“另一种物质”在40°C～50°C时反应来制备，CuH不稳定，它既能与HCl反应产生气体，又能在氯气中燃烧，以下有关判断不正确的是（ ）
A．CuH既可做氧化剂又可做还原剂
B．另一种物质一定具有还原性
C．CuH跟HCl反应的化学方程式为：2CuH+2HCl=CuCl
2+2H
2↑+Cu
D．CuH在Cl
2燃烧的化学方程式为：CuH+Cl
2
CuCl+HCl
考点分析：
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下列说法正确的是（ ）
A．相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH
4Al（SO
4）
2、②NH
4Cl、③CH
3COONH
4、④NH
3•H
2O；c（NH
4+） 由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④
B．某物质的溶液中由水电离出的c（H
+）=1×10
-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a
C．物质的量浓度相等的 H
2S 和 NaHS 混合溶液中：c （Na
+）+c（H
+）=c （S
2-）+c （HS
-）+c （OH
-）
D．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）⇌Ag
+（aq）+Cl
-（aq），往其中加入少量 NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小
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N
A表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（ ）
A．6.8g熔融的KHSO
4中含有0.1N
A个阳离子
B．0.5mol/L Na
2CO
3溶液中含有的CO
32-数目小于0.5N
AC．25℃时，1 L pH=13的NaOH溶液中约含有N
A个氢氧根离子
D．标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22.4 L NO、NO
2、N
2O
4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于N
A
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生活中的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的（ ）
A．冰箱中使用的含氟制冷剂泄漏后，会破坏臭氧层
B．Cl
2和SO
2都有漂白作用，都可以使有色棉布褪色
C．减少硫的氧化物和氮氧化物向空气中的排放，是防止酸雨形成的有效措施
D．严格地讲实验室使用排风扇是种不负责任的防污染手段，因为产生的有害气体没有得到转化或吸收
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柠檬酸是柠檬汁饮料中的主要酸性物质．已知：在下列有关柠檬酸（A）的转化关系中，B能使溴的四氯化碳溶液褪色．
回答下列问题：
（1）柠檬酸分子中所含官能团的名称是
．
（2）柠檬酸不能发生反应的有
（选填序号）；
①加成反应 ②酯化反应 ③加聚反应 ④取代反应 ⑤消去反应
（3）柠檬酸
（填“能、不能”）与氧气发生催化氧化．
（4）写出B、C的结构简式：
B：
；C：
．
（5）写出A与足量的NaHCO
3反应的化学方程式：
．
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高铁酸钾的确是一种新型、高效、多功能水处理剂，应用前景广阔．实验室以次氯酸盐和铁盐为原料制备少量高铁酸钾的操作步骤如下：
（1）制备次氯酸钾强碱性饱和溶液：①在100mL水中溶解56gKOH，冷至室温后倒入三口瓶中（装置见右图），
冷水浴冷却，通入Cl
2，用电动搅拌器不断搅拌，直至溶液变为黄绿色且有少量白色晶体析出为止．②将饱和次氯酸钾倒入烧杯并置于冷水浴中．在不断搅拌下，分几次加入130gKOH固体．用玻璃砂芯漏斗过滤，弃去残渣（主要成分为KCl和少量KOH、KClO），得次氯酸钾强碱性饱和溶液．
①石灰乳的作用是
．石灰乳参与反应的化学方程式
．
②反应过程中和保存饱和次氯酸钾中用冷水浴冷却的原因是
（以必要文字和方程式加以说明）．
③在上述制备过程中不断搅拌原因是
（以必要文字加以说明）．
（2）合成高铁酸钾：将次氯酸钾饱和溶液转入烧杯，冷水浴冷却，在剧烈搅拌下分次加入13.5g研细的FeCl
3•6H
2O，立即产生大量紫黑色K
2FeO
4．加少量稳定剂Na
2SiO
3•9H
2O和CuCl
2•2H
2O，反应30min后，分次加入100gKOH固体，保持温度在20℃以下，陈化30min，用玻璃砂芯漏斗抽滤，得高铁酸钾粗品．
①写出合成高铁酸钾的离子方程式
．
②13.53gFeCl
3•6H
2O理论上可制得高铁酸钾
g．
（3）高铁酸钾的净水原理：①高铁酸钾在水中发生反应生成Fe（OH）
3胶体．写出化学方程式
．②高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是
、
．
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