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从光合作用的反应原理6CO2+6H2OC6H12O6+6O2可知碳是农作物生长的...
从光合作用的反应原理6CO
2+6H
2O
C
6H
12O
6+6O
2可知碳是农作物生长的必需元素之一．关于用二氧化碳生产肥料的评价正确的是（ ）
A．缓解地球温室效应，抑制农作物营养平衡
B．加剧地球温室效应，促进农作物营养平衡
C．缓解地球温室效应，促进农作物营养平衡
D．加剧地球温室效应，抑制农作物营养平衡
考点分析：
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下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是（ ）
A．Na
+B．HCO
3-C．Fe
2+D．Cl
-
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结构的研究是有机化学最重要的研究领域．某有机物X（C
12H
13O
6Br）分子中含有多种官能团，其结构简式如下：（其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构）．
为推测X的分子结构，进行如图转化：
已知向D的水溶液中滴入FeCl
3溶液显紫色，对D的结构进行光谱分析，在氢核磁共振谱上显示只有两种信号．M、N互为同分异构体，M中含有一个六原子环，N能使溴的四氯化碳溶液褪色，G能与NaHCO
3溶液反应．请回答：
（1）G分子所含官能团的名称是
；
（2）D不可以发生的反应有（选填序号）
；
①加成反应 ②消去反应 ③氧化反应 ④取代反应
（3）写出上图转化中反应①和②的化学方程式
①B+F→M
；
②G→N
；
（4）已知向X中加入FeCl
3溶液，能发生显色反应，则X的结构简式是：
1mol该 X与足量的NaOH溶液作用，最多可消耗NaOH
mol．
（5）有一种化工产品的中间体W与G互为同分异构体，W的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基．则W的分子结构有
种，写出任意一种的结构简式
．
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[化学-物质结构与性质]
A、B、C、D、E、F六种元素，A、B、C属于第四周期且单质均为固体．原子处于基态时，A、B原子核外电子均成对，且核电荷数A＞B；C与A在周期表属于同一区的元素．如图是金属B和C所形成的某种合金的晶胞结构示意图；D、E、F均位于p区，D原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；E、F的原子均有三个能层，E原子的第一电离能至第四电离能（kJ/mol）分别为：
578，1817、2745、11575；E与F能形成原子数目比为1：3，熔点为190℃的化合物Q．请回答：
（1）写出A的基态核外电子排布式______；用最简式表示B、C合金的组成______用元素符号表示）
（2）C
2+和A
2+都能与NH
3、H
2O等形成配位数为4的配合物．[A（NH
3）
4]
2+和[C（NH
3）
4]
2+都具有对称的空间构型，[C（NH
3）
4]
2+中的两个NH
3被两个Cl
-取代能得到两种不同结构的产物，而[A（NH
3）
4]
2+中的两个NH
3被两个Cl
-取代只能得到一种产物，则[C（NH
3）
4]
2+的空间构型为______．[A（NH
3）
4]
2+中A的杂化方式为______．
（3）1mol D的单质分子中存在______个σ键______π键．D的气态氢化物很容易与H
+结合，C原子与H
+间形成的键叫______．
（4）实验测得气态无水Q在1.01ⅹ10
5Pa，t
1℃的密度为5.00g/L，气体摩尔体积为53.4L/mol，则此时Q的组成为（写化学式）______，Q属于______晶体．
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现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题．
（1）火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选．焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来．主要反应为：
2ZnS+3O
2
2ZnO+2SO
2； 鼓风炉中：2C+O
2
2CO ZnO+CO
Zn+CO
2从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In
2O
3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下．实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2
①当酸度为196时，其物质的量浓度为______．
②从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：______，______．
（2）湿法炼锌的主要工艺流程为：
①从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气______．
②除去酸浸出液中的铁，可用H
2O
2氧化，再调节pH使之形成Fe（OH）
3沉淀，写出H
2O
2氧化Fe
2+的离子方程式______．
③酸浸出液还含有Cd
2+，为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知Zn（OH）
2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式______．
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A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
（1）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H
+浓度之比是______．
（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解．写出少量该化合物溶液与足量的Ba（OH）
2溶液反应的离子方程式______．
（3）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物浓度为0.1mol/L时，pH最接近______．
A．5.6B．7.0 C．8.4D．13.0
（4）在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C
2（g）+3A
2（g）
2CA
3（g）
△H=-92.4kJ•mol
-1．反应达到平衡后，测得容器中含有C
2 0.5mol，A
2 0.2mol，CA
3 0.2mol，总容积为1.0L．
①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是______：
A．C
2 0.6mol，A
2 0.5mol，CA
3 0mol
B．C
2 0mol，A
2 0mol，CA
3 1.2mol
C．C
2 0.6mol/L，A
2 0.5mol/L，CA
3 0.2mol/L
②求算此平衡体系的平衡常数K=______；
③如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC
2，平衡将______（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．理由是______．
④已知0.4mol 液态C
2 A
4与足量的液态双氧水反应，生成C
2和水蒸气，放出256.65kJ的热量．写出该反应的热化学方程式______．
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