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根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)+9...

根据碘与氢气反应的热化学方程式
(i)  I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)+9.48kJ   
(ii) I2(S)+H2(g)⇌2HI(g)-26.48kJ
下列判断正确的是( )
A.254g I2(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48 kJ
B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D.反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
A、该反应是可逆反应,所以不能进行完全; B、根据盖斯定律,(i)-(ii)得I2(g)=I2(S)+35.96kJ; C、反应(i)、反应(ii)的产物都是HI(g); D、对于同一物质,固态物质的能量比气态物质能量低. 【解析】 A.因为是可逆反应,所以不能进行完全,放热小于9.48kJ,故A错误; B.由盖斯定律知(i)-(ii)得I2(g)=I2(S)+35.96kJ,故1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差35.96kJ,故B错误; C.反应(i)、反应(ii)的产物都是HI(g),状态相同,稳定性一样,故C错误; D.对于同一物质,固态物质的能量比气态物质能量低,故反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低,故D正确; 故选D.
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考点分析:
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