Question

某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、I^-、S^2-．分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ）
A．Na⁺
B．SO₄^2-
C．Ba²⁺
D．NH₄⁺

Answer

根据离子的水解来分析溶液显酸性的原因，并利用离子的水解来判断离子的存在，再利用淀粉遇碘单质变蓝来结合信息加氯水和淀粉无明显现象来分析存在的离子，然后利用离子的共存及溶液呈电中性来分析还存在的离子和一定没有的离子，而对于不能确定的离子，则是还需检验的离子来解答．
【解析】
由①可知溶液显弱酸性，上述离子只有NH4+能水解使溶液显酸性，则一定含有NH4+，
而S2-能水解显碱性，即S2-与NH4+不能共存于同一溶液中，则一定不含有S2-；
再由氯水能氧化I-生成碘单质，而碘遇淀粉变蓝，而②中加氯水和淀粉无明显现象，则一定不含有I-；
又溶液呈电中性，有阳离子必有阴离子，则溶液中有NH4+，必须同时存在阴离子，即SO42--必然存在，
而Ba2+、SO42-能结合生成沉淀，则这两种离子不能共存，即一定不存在Ba2+；
显然剩下的Na+是否存在无法判断，则需检验的离子是Na+，
故选：A．