Question

氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr相比较，水的作用不相同的是（ ）
A．2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
B．4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃
C．2F₂+2H₂O═4HF+O₂
D．2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑

Answer

利用元素化合价的变化，找出氧化剂和还原剂，找出Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水所起的作用，分析选项中水所起的作用，与题干对比．
【解析】
因反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，Br的化合价从0→-1，Br2作氧化剂，S的化合价从+4→+6，SO2作还原剂，水中元素化合价没有变化，所以水既非氧化剂又非还原剂；
A、Na2O2既是氧化剂又是还原剂，水既非氧化剂又非还原剂，故A中水的作用相同；
B、O2为氧化剂，4Fe（OH）2为还原剂，水既非氧化剂又非还原剂，故B中水的作用相同；
C、F2为氧化剂，水还原剂，故C中水的作用不同；
D、Al作还原剂，水作氧化剂，故D中水的作用不同；
故选CD．