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异丙苯（），是一种重要的有机化工原料．根据题意完成下列填空： （1）由苯与2-丙...

异丙苯（manfen5.com 满分网），是一种重要的有机化工原料．根据题意完成下列填空：
（1）由苯与2-丙醇反应制备异丙苯属于______反应；由异丙苯制备对溴异丙苯的反应试剂和反应条件为______．
（2）异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物最少的芳香烃的名称是______．
（3）α-甲基苯乙烯（manfen5.com 满分网）是生产耐热型ABS树脂的一种单体，工业上由异丙苯催化脱氢得到．写出由异丙苯制取该单体的另一种方法______（用化学反应方程式表示）．
（4）耐热型ABS树脂由丙烯腈（CH2=CHCN）、1，3-丁二烯和α-甲基苯乙烯共聚生成，写出该树脂的结构简式______（不考虑单体比例）．
苯环上的取代反应需在催化剂作用下进行，由异丙苯制备对溴异丙苯的反应试剂和反应条件为Br2/FeBr3或Br2/Fe；在异丙苯的多种同分异构体中，一溴代物最少的是1，3，5-三甲苯，只有一取代物；由饱和烃制取不饱和烃，常用的做法是先发生取代反应生成氯代物，在碱性条件下发生消去反应可生成所需物质；含有不饱和键的物质在一定条件下可发生加聚反应，生成高聚物． 【解析】 （1）由苯与2-丙醇反应制备异丙苯，可看成异丙基取代苯环上的一个氢原子，属于取代反应，苯环的取代反应需在催化剂作用下进行，由异丙苯制备对溴异丙苯的反应试剂和反应条件为Br2/FeBr3或Br2/Fe‘故答案为：取代反应；Br2/FeBr3或Br2/Fe； （2）在异丙苯的多种同分异构体中，一溴代物最少的是1，3，5-三甲苯，只有一取代物，故答案为：1，3，5-三甲苯； （3）异丙苯制取制取α-甲基苯乙烯，可先发生取代反应生成氯代物，在碱性条件下发生消去反应可生成，故答案为： （4）丙烯腈（CH2=CHCN）、1，3-丁二烯和α-甲基苯乙烯发生加聚反应可生成耐热型ABS树脂，故答案为：
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考点分析：
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CuSO4•5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．以下是CuSO4•5H2O的实验室制备流程图．manfen5.com 满分网
根据题意完成下列填空：
（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：______、______．
（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4•5H2O中可能存在的杂质是______，除去这种杂质的实验操作称为______．
（3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4称取0.1000g提纯后的CuSO4•5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16mL，则0.1000g该试样中含CuSO4•5H2O______g．
（4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用______．在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线______所对应的刻度．
（5）如果采用重量法测定CuSO4•5H2O的含量，完成下列步骤：①______②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是______
（6）如果1.040g提纯后的试样中含CuSO4•5H2O的准确值为1.015g，而实验测定结果是l.000g 测定的相对误差为______．
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实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示．根据题意完成下列填空：
（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、______和1：1的硫酸．配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为______（选填编号）．
a．天平     b．量筒   c．容量瓶   d．滴定管
（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式______

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自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响．地壳内每加深1km，压强增大约25000～30000kPa．在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2（s）+4HF（g）⇌SiF4（g）+2H2O（g）+148.9kJ
根据题意完成下列填空：
（1）在地壳深处容易有______气体逸出，在地壳浅处容易有______沉积．
（2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应______（选填编号）．
a．一定向正反应方向移动    b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向逆反应方向移动    d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，______（选填编号）．
a．2v正（HF）=v逆（H2O）        b．v（H2O）=2v（SiF4）
c．SiO2的质量保持不变      d．反应物不再转化为生成物
（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0min，容器内气体的密度增大了0.12g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为______．
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雄黄（AS4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为______．
（2）上述反应中的氧化剂是______，反应产生的气体可用______吸收．
（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为______．若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在______（填“正极”或“负极”）附近逸出．
（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量______（选填编号）．
a．小于0.5mol    b．等于0.5mol    c．大于0.5mol    d．无法确定．
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工业上制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O
根据题意完成下列填空：
（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式______，属于弱酸的电离方程式______．
（2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是______（选填编号）．
a．气态氢化物的稳定性         b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．单质与氢气反应的难易       d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
（3）反应物中某些元素处于同一周期．它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为______．
（4）Na2CO3俗称纯碱，属于______晶体．工业上制取纯碱的原料是______．
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试题属性
  • 题型：解答题
  • 难度：中等
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