化合物M是一种治疗心脏病药物的中间体,以A为原料的工业合成路线如下图所示.
已知:RONa+R’X→ROR’+NaX
根据题意完成下列填空:
(1)写出反应类型.反应①______ 反应②______
(2)写出结构简式.A______ C______
(3)写出
的邻位异构体分子内脱水产物香豆素的结构简式______.
(4)由C生成D的另一个反应物是______,反应条件是______.
(5)写出由D生成M的化学反应方程式______.
(6)A也是制备环己醇(
)的原料,写出检验A已完全转化为环己醇的方法______.
考点分析:
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异丙苯(
),是一种重要的有机化工原料.根据题意完成下列填空:
(1)由苯与2-丙醇反应制备异丙苯属于______反应;由异丙苯制备对溴异丙苯的反应试剂和反应条件为______.
(2)异丙苯有多种同分异构体,其中一溴代物最少的芳香烃的名称是______.
(3)α-甲基苯乙烯(
)是生产耐热型ABS树脂的一种单体,工业上由异丙苯催化脱氢得到.写出由异丙苯制取该单体的另一种方法______(用化学反应方程式表示).
(4)耐热型ABS树脂由丙烯腈(CH
2=CHCN)、1,3-丁二烯和α-甲基苯乙烯共聚生成,写出该树脂的结构简式______(不考虑单体比例).
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CuSO
4•5H
2O是铜的重要化合物,有着广泛的应用.以下是CuSO
4•5H
2O的实验室制备流程图.
根据题意完成下列填空:
(1)向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸,在铜粉溶解时可以观察到的实验现象:______、______.
(2)如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净,则制得的CuSO
4•5H
2O中可能存在的杂质是______,除去这种杂质的实验操作称为______.
(3)已知:CuSO
4+2NaOH=Cu(OH)
2↓+Na
2SO
4称取0.1000g提纯后的CuSO
4•5H
2O试样于锥形瓶中,加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL,反应完全后,过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点,耗用盐酸20.16mL,则0.1000g该试样中含CuSO
4•5H
2O______g.
(4)上述滴定中,滴定管在注入盐酸之前,先用蒸馏水洗净,再用______.在滴定中,准确读数应该是滴定管上蓝线______所对应的刻度.
(5)如果采用重量法测定CuSO
4•5H
2O的含量,完成下列步骤:①______②加水溶解③加氯化钡溶液,沉淀④过滤(其余步骤省略)在过滤前,需要检验是否沉淀完全,其操作是______
(6)如果1.040g提纯后的试样中含CuSO
4•5H
2O的准确值为1.015g,而实验测定结果是l.000g 测定的相对误差为______.
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实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示.根据题意完成下列填空:
(1)圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、______和1:1的硫酸.配制体积比1:1的硫酸所用的定量仪器为______(选填编号).
a.天平 b.量筒 c.容量瓶 d.滴定管
(2)写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式______
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自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响.地壳内每加深1km,压强增大约25000~30000kPa.在地壳内SiO
2和HF存在以下平衡:SiO
2(s)+4HF(g)⇌SiF
4(g)+2H
2O(g)+148.9kJ
根据题意完成下列填空:
(1)在地壳深处容易有______气体逸出,在地壳浅处容易有______沉积.
(2)如果上述反应的平衡常数K值变大,该反应______(选填编号).
a.一定向正反应方向移动 b.在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c.一定向逆反应方向移动 d.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
(3)如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生,当反应达到平衡时,______(选填编号).
a.2v
正(HF)=v
逆(H
2O) b.v(H
2O)=2v(SiF
4)
c.SiO
2的质量保持不变 d.反应物不再转化为生成物
(4)若反应的容器容积为2.0L,反应时间8.0min,容器内气体的密度增大了0.12g/L,在这段时间内HF的平均反应速率为______.
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雄黄(AS
4S
4)和雌黄(As
2S
3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生.根据题意完成下列填空:
(1)As
2S
3和SnCl
2在盐酸中反应转化为As
4S
4和SnCl
4并放出H
2S气体.若As
2S
3和SnCl
2正好完全反应,As
2S
3和SnCl
2的物质的量之比为______.
(2)上述反应中的氧化剂是______,反应产生的气体可用______吸收.
(3)As
2S
3和HNO
3有如下反应:As
2S
3+10H
++10NO
3-=2H
3AsO
4+3S+10NO
2↑+2H
2O若生成2mol H
3AsO
4,则反应中转移电子的物质的量为______.若将该反应设计成一原电池,则NO
2应该在______(填“正极”或“负极”)附近逸出.
(4)若反应产物NO
2与11.2L O
2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO
3,然后与过量的碳反应,所产生的CO
2的量______(选填编号).
a.小于0.5mol b.等于0.5mol c.大于0.5mol d.无法确定.
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