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X、Y为短周期元素，X原子各电子层的电子数比为1：4：1，它比Y原子多3个电子．...

X、Y为短周期元素，X原子各电子层的电子数比为1：4：1，它比Y原子多3个电子．下列叙述正确的是（ ）
A．X离子半径大于Y离子半径
B．X单质在空气中燃烧可生成两种化合物
C．X、Y形成的化合物与浓硫酸共热可在烧瓶中进行
D．电解X、Y形成的化合物的水溶液可得Y的单质
由X原子各电子层的电子数比为1：4：1，可知X原子核外有3个电子层，由电子排布规律可知，K层最多不超过2个电子且排满后才能排L层，所以得到X为Mg，从而可知Y是F元素，根据Mg和F元素对应单质及化合物的性质解答该题． 【解析】 由X原子各电子层的电子数比为1：4：1，可知X原子核外有3个电子层，由电子排布规律可知，K层最多不超过2个电子且排满后才能排L层，所以得到X为Mg，从而可知Y是F元素． A、对电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径就越小，故A错误； B、Mg在空气中燃烧时既与O2反应生成MgO，也与N2反应生成Mg3N2，故B正确； C、MgF2与浓H2SO4共热时会生成HF，对玻璃会有强烈的腐蚀作用，所以不能在烧瓶中进行实验，故C错误； D、在水溶液中不可能得到F2，因为F2与水剧烈反应生成HF和O2，故D错误； 故选B．
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考点分析：
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下述实验能达到预期目的是（ ）
编号             实验内容实验目的
A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有氧化性
B将Cl2通入NaBr溶液中比较氯与溴的氧化性强弱
C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响
D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响

A．A
B．B
C．C
D．D
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如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置．通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液．下列实验现象中正确的是（ ）
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A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的
B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色
D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
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下列离子方程式正确的是（ ）
A．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫：SO2+OH-═HSO3-
B．AgNO3溶液中滴入少量的H2S溶液2Ag++S2-→Ag2S↓
C．向碳酸氢钙溶液中加入过量的醋酸：Ca（HCO3）2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O
D．过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中ClO-+CO2+H2O→HCO3-+HClO
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短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13．X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（ ）
A．X的氢化物溶于水显酸性
B．Y的氧化物是离子化合物
C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
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下列说法正确的是（ ）
A．蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖
B．FeO、Al2O3、NO2分别属于碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物
C．乙醇、氯化银和乙酸分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源能源
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试题属性
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