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现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表： 元素编号 元素性质或原子结构 T 单...

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号元素性质或原子结构
T单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
XL层p电子数比s电子数多2个
Y第三周期元素的简单离子中半径最小
ZL层有三个未成对电子
（1）写出元素X的离子结构示意图    ．写出元素Z的气态氢化物的电子式    （用元素符号表示）
（2）写出Y元素最高价氧化物水化物的电离方程式    ．
（3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是    （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是    ．
a．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
b．T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
c．氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之-．T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是    ，理由    ．
T单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性，则T为F元素，X的L层p电子数比s电子数多2个，核外电子排布为1S22S22P4，为O元素，第三周期元素的简单离子中半径最小的离子为 Al3+，则Y为Al元素，Z的L层有三个未成对电子，核外电子排布为1S22S22P3，为N元素，以此解答该题． 【解析】 T单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性，则T为F元素，X的L层p电子数比s电子数多2个，核外电子排布为1S22S22P4，为O元素，第三周期元素的简单离子中半径最小的离子为 Al3+，则Y为Al元素，Z的L层有三个未成对电子，核外电子排布为1S22S22P3，为N元素， （1）X为O元素，离子核外最外层达到8电子稳定结构，电子是为，Z的氢化物为NH3，电子式为，故答案为：；； （2）Y元素最高价氧化物水化物Al（OH）3，为两性氢氧化物，存在酸式电离和碱性电离两种电离，电离方程式为 H++AlO2-+H2OAl（OH）3Al3++3OH-， 故答案为H++AlO2-+H2OAl（OH）3Al3++3OH-； （3）F的非金属性比Cl元素强，可根据得电子能力判断，氯与F形成的化合物中氯元素呈正价态，说明F易得到电子，则说明F的非金属性强， 故答案为：F；c； （4）Al为金属元素，具有金属性，其它三种元素为非金属元素，具有较强的非金属性，故答案为：Al；具有金属性．
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考点分析：
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实验室常用铜片、稀硫酸和浓硝酸来制备五水硫酸铜：Cu+2HNO3+H2SO4=CuSO4+2NO2↑+2H2O分以下几个步骤：
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…
请回答下列问题：
（1）将铜屑灼烧的目的是    ，表面的黑色物质是    ．
（2）加入硝酸时，必须缓慢、分批加入的目的是    ．
（3）控制硝酸总量尽可能小除了环保和节约原料外，还可能的原因是    ．
（4）下图是硫酸铜和硝酸铜的溶解度表（单位：g），请根据表回答：
温度/℃20406080100
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②将五水硫酸铜粗产品提纯，要采取的实验方法是    ．
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