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已知：Na2HPO4溶液PH值约为9，NaH2PO4溶液PH值约为6，又知：在N...

已知：Na2HPO4溶液PH值约为9，NaH2PO4溶液PH值约为6，又知：在Na2HPO4溶液中滴加AgNO3溶液时，有Ag3PO4黄色沉淀生成，溶液则由反应前的弱碱性转变为反应后的弱酸性．
（1）Na2HPO4溶液呈弱碱性的原因是    ，表示这一反应的离子方程式是   
（2）在Na2HPO4溶液中加入少量AgNO3溶液产生Ag3PO4沉淀的离子方程式是    ．
（1）HPO42-离子既能发生电离又能发生水解，溶液呈碱性，说明水解程度大于电离程度，根据水解生成H2PO4-离子和OH-离子书写水解方程式； （2）从平衡移动角度分析，生成Ag3PO4沉淀促进HPO42-离子的电离，而NaH2PO4溶液PH值约为6，说明H2PO4-离子的电离程度较低，HPO42-电离生成的H+离子与HPO42-离子反应生成H2PO4-离子． 【解析】 （1）HPO42-离子既能发生电离又能发生水解，电离反应式为HPO42-PO43-+H+，水解反应式为HPO42-+H2O=H2PO4-+OH-，溶液呈碱性，说明水解程度大于电离程度； 故答案为：HPO42-水解程度大于电离程度；HPO42-+H2O=H2PO4-+OH-； （2）在Na2HPO4溶液中加入AgNO3溶液产生Ag3PO4沉淀，促进HPO42-离子的电离，而NaH2PO4溶液PH值约为6，说明H2PO4-离子的电离程度较低，HPO42-电离生成的H+离子与HPO42-离子反应生成H2PO4-离子，反应的离子方程式为2HPO42-+3Ag+=Ag3PO4↓+H2PO4-， 故答案为：2HPO42-+3Ag+=Ag3PO4↓+H2PO4-
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考点分析：
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科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法．曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3．进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见表（光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间3h）：
T/K303313323353
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.02.0
相应的热化学方程式如下：N2（g）+3H2O（1）═2NH3（g）+manfen5.com 满分网O2（g）△H1=+765.2kJ•mol-1
回答下列问题：
（1）请在答题卡的坐标图中，画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注．
（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢．请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：    ．
（3）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）manfen5.com 满分网2NH3（g）．设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N2（g）和1.60molH2（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为manfen5.com 满分网．计算
①该条件下N2的平衡转化率；
②该条件下反应2NH3（g）manfen5.com 满分网N2（g）+3H2（g）的平衡常数． 查看答案
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号元素性质或原子结构
T单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
XL层p电子数比s电子数多2个
Y第三周期元素的简单离子中半径最小
ZL层有三个未成对电子
（1）写出元素X的离子结构示意图    ．写出元素Z的气态氢化物的电子式    （用元素符号表示）
（2）写出Y元素最高价氧化物水化物的电离方程式    ．
（3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是    （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是    ．
a．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
b．T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
c．氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之-．T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是    ，理由    ． 查看答案
实验室常用铜片、稀硫酸和浓硝酸来制备五水硫酸铜：Cu+2HNO3+H2SO4=CuSO4+2NO2↑+2H2O分以下几个步骤：
①将盛有4.5g铜屑的蒸发皿置于酒精灯火焰上，灼烧至表面呈现黑色，冷却；
②加16mL3mol•L-1硫酸，再缓慢、分批加入7mL12mol•L-1硝酸（在通风橱进行）；
③待反应缓和后，盖上表面皿，用水浴加热至铜屑全溶；
④倾析法趁热将溶液转移到另一蒸发皿中，并在水浴上浓缩到溶液出现晶膜，冷却，过滤；
…
请回答下列问题：
（1）将铜屑灼烧的目的是    ，表面的黑色物质是    ．
（2）加入硝酸时，必须缓慢、分批加入的目的是    ．
（3）控制硝酸总量尽可能小除了环保和节约原料外，还可能的原因是    ．
（4）下图是硫酸铜和硝酸铜的溶解度表（单位：g），请根据表回答：
温度/℃20406080100
CuSO4•5H2O23.132.044.661.883.8114.0
Cu（NO3）2•xH2O83.5125.0163.0182.0208.0247.0
①步骤④溶液冷却时析出的晶体主要是    ．
②将五水硫酸铜粗产品提纯，要采取的实验方法是    ．
（5）实验中取用蒸发皿的仪器是    ，使用蒸发皿时的注意事项是    ．（只需写出一项）
（6）如不用水浴加热蒸发，五水硫酸铜晶体可能会因温度高转变为白色的硫酸铜，此过程属于    变化．（填“物理”或“化学”） 查看答案
以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：
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氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图所示．回答下列问题：
（1）欲制备10.7g NH4Cl，理论上需NaCl    g．
（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有    、烧杯、玻璃棒、酒精灯等．
（3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为    ．
（4）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是    ．
（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是    ．
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下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是（ ）
A．盐酸溶液中加入NaAlO2manfen5.com 满分网
B．SO2气体通入溴水中manfen5.com 满分网
C．pH=2的醋酸与盐酸溶液分别加水稀释manfen5.com 满分网
D．氨气通入醋酸溶液中manfen5.com 满分网
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