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化学与生产、生活、科技等密切相关．下列说法正确的是（ ） A．煤经气化和液化两个...

化学与生产、生活、科技等密切相关．下列说法正确的是（ ）
A．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
B．国务院要求坚决控制钢铁、水泥、焦炭等行业产能总量是落实“低碳经济”的具体举措
C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
D．“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃
A．化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成； B．钢铁、水泥、焦炭等行业高耗能、高排放； C．“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染； D．不饱和烃，是含有双键或三键的烃． 【解析】 A．煤的气化和液化过程中均发生了化学变化，故A错误； B．钢铁、水泥、焦炭等行业高耗能、高排放，控制钢铁、水泥、焦炭等行业产能总量能节能减排，落实“低碳经济”，故B正确； C．“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染，故C错误； D．聚四氟乙烯分子中无双键或三键，不属于不饱和烃，故D错误． 故选B．
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考点分析：
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某些高分子催化剂可用于有机合成．下面是一种高分子催化剂（Ⅶ）合成路线的一部分（Ⅲ和Ⅵ都是Ⅶ的单体；反应均在一定条件下进行；化合物Ⅰ-Ⅲ和Ⅶ中含N杂环的性质类似于苯环）：
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回答下列问题：
（1）写出由化合物Ⅰ合成化合物Ⅱ的反应方程式______（不要求标出反应条件）．
（2）下列关于化合物Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的说法中，正确的是______（填字母）．
A．化合物Ⅰ可以发生氧化反应
B．化合物Ⅰ与金属钠反应不生成氢气
C．化合物Ⅱ可以发生水解反应
D．化合物Ⅲ不可以使溴的四氯化碳深液褪色
E．化合物Ⅲ属于烯烃类化合物
（3）化合物Ⅵ是______（填字母）类化合物．
A．醇B．烷烃C．烯烃D．酸E．酯
（4）写出2种可鉴别V和Ⅵ的化学试剂______
（5）在上述合成路线中，化合物Ⅳ和V在催化剂的作用下与氧气反应生成Ⅵ和水，写出反应方程式______（不要求标出反应条件）
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已知：Na2HPO4溶液PH值约为9，NaH2PO4溶液PH值约为6，又知：在Na2HPO4溶液中滴加AgNO3溶液时，有Ag3PO4黄色沉淀生成，溶液则由反应前的弱碱性转变为反应后的弱酸性．
（1）Na2HPO4溶液呈弱碱性的原因是    ，表示这一反应的离子方程式是   
（2）在Na2HPO4溶液中加入少量AgNO3溶液产生Ag3PO4沉淀的离子方程式是    ． 查看答案
科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法．曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3．进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见表（光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间3h）：
T/K303313323353
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.02.0
相应的热化学方程式如下：N2（g）+3H2O（1）═2NH3（g）+manfen5.com 满分网O2（g）△H1=+765.2kJ•mol-1
回答下列问题：
（1）请在答题卡的坐标图中，画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注．
（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢．请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：    ．
（3）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）manfen5.com 满分网2NH3（g）．设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N2（g）和1.60molH2（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为manfen5.com 满分网．计算
①该条件下N2的平衡转化率；
②该条件下反应2NH3（g）manfen5.com 满分网N2（g）+3H2（g）的平衡常数． 查看答案
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号元素性质或原子结构
T单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
XL层p电子数比s电子数多2个
Y第三周期元素的简单离子中半径最小
ZL层有三个未成对电子
（1）写出元素X的离子结构示意图    ．写出元素Z的气态氢化物的电子式    （用元素符号表示）
（2）写出Y元素最高价氧化物水化物的电离方程式    ．
（3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是    （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是    ．
a．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
b．T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
c．氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之-．T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是    ，理由    ． 查看答案
实验室常用铜片、稀硫酸和浓硝酸来制备五水硫酸铜：Cu+2HNO3+H2SO4=CuSO4+2NO2↑+2H2O分以下几个步骤：
①将盛有4.5g铜屑的蒸发皿置于酒精灯火焰上，灼烧至表面呈现黑色，冷却；
②加16mL3mol•L-1硫酸，再缓慢、分批加入7mL12mol•L-1硝酸（在通风橱进行）；
③待反应缓和后，盖上表面皿，用水浴加热至铜屑全溶；
④倾析法趁热将溶液转移到另一蒸发皿中，并在水浴上浓缩到溶液出现晶膜，冷却，过滤；
…
请回答下列问题：
（1）将铜屑灼烧的目的是    ，表面的黑色物质是    ．
（2）加入硝酸时，必须缓慢、分批加入的目的是    ．
（3）控制硝酸总量尽可能小除了环保和节约原料外，还可能的原因是    ．
（4）下图是硫酸铜和硝酸铜的溶解度表（单位：g），请根据表回答：
温度/℃20406080100
CuSO4•5H2O23.132.044.661.883.8114.0
Cu（NO3）2•xH2O83.5125.0163.0182.0208.0247.0
①步骤④溶液冷却时析出的晶体主要是    ．
②将五水硫酸铜粗产品提纯，要采取的实验方法是    ．
（5）实验中取用蒸发皿的仪器是    ，使用蒸发皿时的注意事项是    ．（只需写出一项）
（6）如不用水浴加热蒸发，五水硫酸铜晶体可能会因温度高转变为白色的硫酸铜，此过程属于    变化．（填“物理”或“化学”） 查看答案
试题属性
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