Question

在2L固定密闭容器中，充入1molA气体和3molB气体，在温度为T℃下进行下列反应：A（g）+2B（g） 3C（g）；△H＜0，达到平衡时A转化率为50%．甲、乙两化学小组，控制温度为T℃，分别在2L固定密闭容器中充入一定量A气体和B气体．甲：2molA和6molB；乙：1molA和6molB．记录反应时容器内A的物质的量如表所示，下列说法正确的是（ ）

t/min	甲组A的物质的量	乙组A的物质的量
	2	1
5	1.0	0.5

A．反应在第5min时，乙组中v_（正）＜v_（逆）
B．反应在第5min时，甲组中3v_（B正）=2v_（C逆）
C．反应在第5min时，甲、乙两组均处于化学平衡状态
D．前5min中，甲组用A表示的化学反应速率为v（A）=0.2mol/

Answer

由题中数据可计算在T℃时的平衡常数，判断甲乙两组的生成物与反应物的浓度幂之积的比值与平衡常数相比较，可判断是否除以平衡状态，并判断反应进行的方向．
【解析】
已知：T℃时A（g）+2B（g） 3C（g）
 起始：0.5mol/L    1.5mol/L          0
转化：0.25mol/L   0.5mol/L          0.75mol/L
平衡：0.25mol/L   1.0mol/L          0.75mol/L
则k==1.6875，
甲组：T℃时A（g）+2B（g） 3C（g）
起始：1mol/L   3mol/L           0
转化：0.5mol/L 1.0mol/L         1.5mol/L
平衡：0.5mol/L  2mol/L          1.5mol/L
乙组：T℃时A（g）+2B（g） 3C（g）
起始：0.5mol/L  3mol/L            0
转化：0.25mol/L  0.5mol/L        0.75mol/L
平衡：0.25mol/L  2.5mol/L        0.75mol/L
则甲组Q甲==1.6875，乙组Q乙==0.27，则
A．反应在第5min时，乙组中Q乙＜k，没有达到平衡状态，反应向正反应进行，则v（正）＞v（逆），故A错误；
B．反应在第5min时，甲组k=1.6875，达到平衡状态，则有3v（B正）=2v（C逆），故B正确；
C．反应在第5min时，甲组k=1.6875，达到平衡状态，乙组Q乙＜k，没有达到平衡状态，故C错误；
D．前5min中，甲组用A表示的化学反应速率为v（A）==0.1mol/（L•min），故D错误．
故选B．