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下列叙述正确的是（ ） A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 ...

下列叙述正确的是（ ）
A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高
B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高
A．同主族金属元素从上到下，单质的熔沸点逐渐降低，而非金属元素相反； B．同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱； C．同主族元素从上到下元素的相对原子质量逐渐增大，注意氢键的问题； D．稀有气体元素的单质从上到下沸点逐渐升高． 【解析】 A．同主族金属元素从上到下，单质的熔沸点逐渐降低，而非金属元素从上到下，单质的熔沸点逐渐升高，故A错误； B．同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，则半径越小越难以失去电子，故B错误； C．同主族元素从上到下元素的相对原子质量逐渐增大，但O和F的氢化物存在氢键，在同主族中沸点是最高的，故C错误； D．稀有气体元素的单质从上到下分子间作用力增强，沸点逐渐升高，故D正确． 故选D．
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考点分析：
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在常温常压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于（ ）
A．分子晶体
B．原子晶体
C．离子晶体
D．何种晶体无法判断
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有机物X、A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如下转化．其中C苯环上的一氯代物只有两种，烯烃H与HCl加成生成的产物有两种，D分子中所有的原子不可能均处在同一平面内．
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提示：manfen5.com 满分网+HIO4→R1CHO+R2CHO+HIO3+H2O
回答下列问题：
（1）C中含氧官能团的名称    ；
（2）写出下列物质的结构简式：
D    ，
X    ；
（3）写出下列化学反应方程式
①H→G：    ；
②F→E：    ；
（4）C的另一种同分异构体甲满足以下条件：
①属于芳香族化合物；②苯环上的一氯取代物只有一种；③与足量的NaOH溶液完全反应1mol甲消耗3mol NaOH．
写出甲所有的结构简式：    ． 查看答案
A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3•H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中一种．常温下进行下列实验：
①将1L pH=3的A溶液分别与0.001mol•L-1x LB溶液、0.001mol•L-1y L D溶液充分反应后溶液呈中性，x、y大小关系为：y＜x；
②浓度均为0.1mol•L-1A和E溶液，pH：A＜E；
③浓度均为0.1mol•L-1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．
回答下列问题：
（1）D是    溶液
（2）用水稀释0.1mol•L-1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是    （填写序号）
①manfen5.com 满分网；                          ②manfen5.com 满分网；
③c（H+）和c（OH-）的乘积             ④OH-的物质的量
（3）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如图中的    曲线（填写序号）．
（4）OH-浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别和锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是    （填写序号）
①反应所需要的时间E＞A
②开始反应时的速率A＞E
③参加反应的锌的物质的量A=E
④反应过程的平均速率 E＞A
⑤A溶液里有锌剩余
⑥E溶液里有锌剩余
（5）室温下，向0.01mol•L-1C溶液中滴加0.01mol•L-1D溶液至中性得到的溶液中所有离子的物质的量浓度大小关系为    ．
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某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如图所示（A装置未画出），其中A为气体发生装置．A中所用试剂从下列固体物质中选取：a．NH4HCO3、b．NH4Cl、c．Ca（OH）2、d．NaOH
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检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯．部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解．
（1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是    （填备选试剂的字母）；此时A中主要的玻璃仪器有    （填名称）．
（2）A中产生的物质被B中Na2O2充分吸收，写出任意一个B中发生反应的化学方程式：    ．
（3）对于C中发生的可逆反应，下列说法正确的是    ．
a．增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率
b．工业上进行该反应时，可采取高压的条件提高反应物转化率
c．该反应在一定条件下达到平衡时，反应物的平衡浓度之比一定是4：5
（4）请在下图坐标中画出C装置中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式    ．
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（5）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500mL1mol•L-1 盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na2O2的物质的量是    mol，甲在标准状况下是    L（忽略气体的溶解）． 查看答案
已知X、Y、Z、W为四种短周期元素，其原子序数依次增大，且由这些元素所组成的单质在常温下均呈气态．X、Y、W处于不同周期，且在一定条件下其单质能发生反应：X2+Y2→甲，X2+W2→乙，甲、乙可化合生成离子化合物丙．试回答下列问题：
（1）W元素在周期表中的位置是    ；甲的空间结构为    ．
（2）丙的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因：    ．
（3）X、Z可组成四原子化合物丁，丁是一种二元弱酸，写出丁在水中的电离方程式：
    ；X、Y组成的液态化合物Y2X4 16克与足量丁反应生成Y2和液态水，放出Q kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式    ；Y2X4还可以和Z2构成清洁高效的燃料电池，若电解质溶液为NaOH溶液，则负极的电极反应式为    ． 查看答案
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