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NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．0.5mol Al与足量盐酸...
NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．0.5mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NA
B．标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NA
C．0.5mol CH4所含的电子数为5NA
D．46g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA
考点分析：
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下列叙述正确的是（ ）
A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高
B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高
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在常温常压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于（ ）
A．分子晶体
B．原子晶体
C．离子晶体
D．何种晶体无法判断
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有机物X、A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如下转化．其中C苯环上的一氯代物只有两种，烯烃H与HCl加成生成的产物有两种，D分子中所有的原子不可能均处在同一平面内．
提示：
+HIO
4→R
1CHO+R
2CHO+HIO
3+H
2O
回答下列问题：
（1）C中含氧官能团的名称
；
（2）写出下列物质的结构简式：
D
，
X
；
（3）写出下列化学反应方程式
①H→G：
；
②F→E：
；
（4）C的另一种同分异构体甲满足以下条件：
①属于芳香族化合物；②苯环上的一氯取代物只有一种；③与足量的NaOH溶液完全反应1mol甲消耗3mol NaOH．
写出甲所有的结构简式：
．
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A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH
3•H
2O、CH
3COOH、HCl、NH
4HSO
4中一种．常温下进行下列实验：
①将1L pH=3的A溶液分别与0.001mol•L
-1x LB溶液、0.001mol•L
-1y L D溶液充分反应后溶液呈中性，x、y大小关系为：y＜x；
②浓度均为0.1mol•L
-1A和E溶液，pH：A＜E；
③浓度均为0.1mol•L
-1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．
回答下列问题：
（1）D是
溶液
（2）用水稀释0.1mol•L
-1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是
（填写序号）
①
； ②
；
③c（H
+）和c（OH
-）的乘积 ④OH
-的物质的量
（3）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如图中的
曲线（填写序号）．
（4）OH
-浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别和锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是
（填写序号）
①反应所需要的时间E＞A
②开始反应时的速率A＞E
③参加反应的锌的物质的量A=E
④反应过程的平均速率 E＞A
⑤A溶液里有锌剩余
⑥E溶液里有锌剩余
（5）室温下，向0.01mol•L
-1C溶液中滴加0.01mol•L
-1D溶液至中性得到的溶液中所有离子的物质的量浓度大小关系为
．
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某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如图所示（A装置未画出），其中A为气体发生装置．A中所用试剂从下列固体物质中选取：a．NH
4HCO
3、b．NH
4Cl、c．Ca（OH）
2、d．NaOH
检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯．部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解．
（1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是
（填备选试剂的字母）；此时A中主要的玻璃仪器有
（填名称）．
（2）A中产生的物质被B中Na
2O
2充分吸收，写出任意一个B中发生反应的化学方程式：
．
（3）对于C中发生的可逆反应，下列说法正确的是
．
a．增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率
b．工业上进行该反应时，可采取高压的条件提高反应物转化率
c．该反应在一定条件下达到平衡时，反应物的平衡浓度之比一定是4：5
（4）请在下图坐标中画出C装置中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式
．
（5）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500mL1mol•L
-1 盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na
2O
2的物质的量是
mol，甲在标准状况下是
L（忽略气体的溶解）．
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