Question

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的，下列说法中正确的是（ ）

A．阴离子的半径从大到小排列顺序为：X＞Y＞Z＞W
B．X、Y两元素的氢化物分子间分别均可以形成氢键
C．Y的两种同素异形体在常温下可以相互转化
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＞W

Answer

X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的，则W原子其内层电子总数为10，最外层电子数为7，故W是Cl元素；由X、Y、Z、W在周期表中的位置关系可知，Z为S元素；Y为O元素；X为N元素．
根据元素所在周期表中的位置，结合元素周期律的递变规律进行判断．
【解析】
X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的，则W原子其内层电子总数为10，最外层电子数为7，故W是Cl元素；由X、Y、Z、W在周期表中的位置关系可知，Z为S元素；Y为O元素；X为N元素．
A、核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径X＞Y，Z＞W；最外层电子数相同，电子层越多半径越大，所以W＞X，所以阴离子半径由大到小排列顺序Z＞W＞X＞Y，故A错误；
B、X为N元素，Y为O元素，氮元素与氧元素的电负性很强，氨气与水中都存在氢键，故B正确；
C、Y为O元素，常见的两种同素异形体氧气与臭氧，空气中有大量的氧气，故二者在常温下不能相互转化，故C错误；
D、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性W＞Z，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z，故D错误．
故选：B．