Question

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ）
A．0.1mol•L^-1 HCOOH溶液中：c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）
B．1L0.1mol•L^-1CuSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O的溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer

A．根据溶液电中性原则判断；
B．Cu2+和NH4+水解，溶液呈酸性；
C．根据溶液的电中性原则判断；
D．X-的水解程度和HX的电离程度大小不确定，无法确定溶液的酸碱性．
【解析】
A．HCOOH溶液中存在电荷守恒，为c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+），故A正确；
B.1L0.1mol•L-1CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中，由于Cu2+和NH4+水解，则SO42-浓度最大，水解呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），由化学式可知，c（NH4+）＞c（Cu2+），并且二者水解都呈酸性，相互抑制，水解程度较小，则c（Cu2+）＞c（H+），故有c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-），故B正确；
C．NaHCO3溶液中遵循电中性原则，溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），故C正确；
D．X-的水解程度和HX的电离程度大小不确定，无法确定溶液的酸碱性，且c（Na+）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-），不符合溶液电中性的原则，故D错误．
故选D．