满分5 >
高中化学试题 >
下列离子方程式正确的是（ ） A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2C1-+2H2OC...
下列离子方程式正确的是（ ）
A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2C1
-+2H
2O
C1
2↑+H
2↑+2OH
-B．氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液：Ca
2++2HCO
3-+2OH
-=CaCO
3↓+2H
2O+CO
32-C．漂白粉溶液通入少量的SO
2：Ca
2++2C1O
-+SO
2+H
2O=CaSO
3↓+2HC1O
D．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：4Fe
2++2H
2O
2+4H
+=4Fe
3++4H
2
考点分析：
相关试题推荐
A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）．下列推断正确的是（ ）
A．X元素为铝
B．反应①和②互为可逆反应
C．X元素可能是金属，也可能是非金属
D．反应①和②一定为氧化还原反应
查看答案
温家宝总理在2010年政府工作报告中提出：“要大力开发低碳技术，推广高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源．”下列有关做法与此不相符的是（ ）
A．大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖
B．回收废弃饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅
C．在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题
D．鼓励购买小排量汽车，推广与发展电动、混合动力汽车
查看答案
晶体是质点（分子、离子、或原子）在空间有规则地排列的，具有整齐外形，以多面体出现的固体物质．在空间里无限地周期性的重复能成为晶体的具有代表性的最小单元，称为晶胞．一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示．
（1）确定该合金的化学式
．
（2）若晶胞的边长=a nm，计算此合金的密度
（不必化简）g/cm
3．
（3）取一定质量的该合金粉末溶于足量的稀NaOH溶液中，待反应完全停止后得到气体6.72L．过滤，将残渣用蒸馏水洗净后，取其质量的十分之一，投入100mL一定浓度的稀硝酸中，恰好完全反应，共收集到气体0.672L，求硝酸的物质的量浓度．（写分析过程，以上气体体积均在标准状况下测定）
查看答案
钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO
2）是目前最好的白色颜料．制备TiO
2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位．含有Fe
2O
3的钛铁矿（FeTiO
3）制取TiO
2的流程如下：
（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第
周期，第
族．
（2）步骤①加Fe的目的是
；步骤②冷却的目的是
．
（3）上述制备TiO
2的过程中，可以利用的副产物是
；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入
处理．
（4）由金红石（TiO
2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：已知：
①C（s）+O
2（g）=CO
2（g）；△H=-393.5kJ•mol
-1
②2CO（g）+O
2（g）=2CO
2（g）；△H=-566kJ•mol
-1
③TiO
2（s）+2Cl
2（g）=TiCl
4（s）+O
2（g）；△H=+141kJ•mol
-1则TiO
2（s）+2Cl
2（g）+2C（s）=TiCl
4（s）+2CO（g）的△H=
．反应TiCl
4+2Mg=2MgCl+Ti 在Ar气氛中进行的理由是
．
查看答案
碱式碳酸镁有多种不同的组成，如：Mg
2（OH）
2CO
3、Mg
4（OH）
2（CO
3）
3、Mg
5（OH）
2（CO
3）
4等．某研究性学习小组的同学们为了确定某碱式碳酸镁的组成，设如图所示的实验装置．
（1）实验步骤：
①按如图（夹持仪器未画出）组装好置后，首先进行的操作是
．E处干燥管盛放的药品是
．
②称取碱式碳酸镁样品m
1g，并将其放入硬质玻璃管中；称量：装浓硫酸的洗气瓶C的质量为m
2g；装碱石灰的U形管D的质量为m
3g③打开活塞
，关闭
缓缓鼓入空气数分钟．
④关闭活塞
，打开
，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止．
⑤打开活塞K
1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，称职得洗气瓶C的质量为m
4g；U形管D的质量为m
5g．实验测得数据如下：m
1=31g，m
2=87.7g，m
3=74.7g，m
4=89.4g，m
5=87.9g，计算推导：该碱式碳酸镁的化学式为
．
（2）关于该实验方案，以下说法你认为正确的是
（填字母）
A．硬质玻璃管中有水凝结对测定结果有较大影响
B．不称量碱式碳酸镁样品的质量无法确定碱式碳酸镁的组成
C．该实验装置也可用于确定天然碱[aNa
2CO
3•bNaHCO
3•cH
2O（a、b、c为正整数）]的化学组成．
查看答案
