Question

现有Na₂CO₃、Ba（ OH）₂、H₂SO₄三种体积和物质的量浓度都相同的溶液，以不同的顺序将它们混合，如生成沉淀，立即过滤掉，对于所得溶液的酸碱性，如下结论不正确的是（ ）
A．一定显碱性
B．可能显中性
C．不可能显酸性
D．可能显碱性

Answer

如果是Na2CO3、Ba（OH）2先混合，再把滤液和H2SO4混合，所得溶液为Na2SO4溶液，溶液显中性；如果是H2SO4、Ba（OH）2先混合，再与Na2CO3混合，得到的是Na2CO3溶液，溶液显碱性等，以此解答该题．
【解析】
三者混合可能发生的反应有以下几种情况：
（1）如果是Na2CO3、Ba（OH）2先混合，发生：Na2CO3+Ba（ OH）2=BaCO3↓+2NaOH，再把滤液和H2SO4混合，发生：
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，溶液显中性；
（2）如果是H2SO4、Ba（OH）2先混合，发生：Ba（ OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，再与Na2CO3混合，得到的是Na2CO3溶液，溶液显碱性；
（3）如果是Na2CO3、H2SO4先混合，发生：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O再与Ba（OH）2混合，发生：
Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH，得到的是NaOH，溶液显碱性．
综合以上分析，只有A不可能．
故选A．