某化学研究小组同学认为NH3中N元素处于最低价，得出NH3应具有还原性的结论，并...

某化学研究小组同学认为NH₃中N元素处于最低价，得出NH₃应具有还原性的结论，并设计了如下实验装置进行研究（夹持装置未画出）
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请回答下列问题：
（1）写出实验室用NH₄C1制取NH₃化学方程式______ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

（1）实验室中利用铵盐和强碱反应来获得氨气；（2）可以用固体和液体加热的装置来获得氨气是完成实验的基本前提；（3）氧化铜能和氨气发生反应生成金属铜和氮气、水；（4）无水硫酸铜变蓝可以检验水的生成，防止外界水的干扰是实验的关键；（5）金属铜和硫酸不反应，但是氧化亚铜可以和硫酸反应生成硫酸铜蓝色溶液．【解析】（1）实验室中利用氯化铵和强碱氢氧化钙反应来获得氨气，即2NH4Cl+Ca（OH）4CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）4CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）根据实验目的，装置A为获得氨气的部分，可以用固体和液体加热的装置来获得氨气，故答案为：f；（3）氧化铜能和还原性的氨气发生反应，生成金属铜和氮气、水，即3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O，故答案为：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；（4）无水硫酸铜变蓝可以检验水的生成，为了检验水是氨气和氧化铜反应的产物，一定要防止外界水的干扰，实验室制得的氨气中含有水，可以用碱石灰干燥，空气中的水也要防止进入C中，同时多余的氨气具有毒性，必须进行尾气处理，可以再C后面再接一个装有浓硫酸的洗气瓶，故答案为：在A和B之间增加一个装有碱石灰的干燥管，在C装置后再接一个装有浓硫酸的洗气瓶来吸收多余的氨气并防止外界水蒸气进入影响实验；（5）金属铜和硫酸不反应，但是氧化亚铜可以和硫酸反应，可以在试管中加入少量反应后的固体，然后滴加稀硫酸，震荡后观察，若溶液变蓝，则说明反应后的固体中含有氧化亚铜，如果无明显变化，则说明反应后的固体中不含有氧化亚铜．故答案为：在试管中加入少量反应后的固体，然后滴加稀硫酸，震荡后观察，若溶液变蓝，则说明反应后的固体中含有氧化亚铜，如果无明显变化，则说明反应后的固体中不含有氧化亚铜．

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考点分析：

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有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含有一种阴离子且互不重复）

阳离子	Na⁺、Ba²⁺、NH₄⁺
阴离子	CH₃COO^-、Cl^-、OH^-、SO₄^2-

已知：①A、C溶液J pH'均大于7，相同浓度的A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶和D溶液相遇只生成白色沉淀，B溶液和c溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象．
（1）A是______，B是______，C是______，D是______．（写化学式）
（2）写出C和D反应的离子方程式______
（3）25℃时，0．lmol．L^-1B溶液的pH=a，则8溶液中c（H⁺）-c=______（用含有a的关系式表示）．
（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为______．
（5）在一定体积的0.005mol•L^-1的C溶液中，加入一定体积的0.00125mol．L^-1的盐酸时，混合溶液的pH=11著反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是______．

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Ⅰ．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
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（1）图1是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和 CO反应的热化学方程式

t/℃	200	300	400
K	K₁	K₂	0.5

（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：请完成下列问题；
①试比较K₁、K₂的大小，K₁    K₂（填写“＞”、“=”或“＜”）
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是    （填序号字母）
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2       b．υ（N₂）（正）=3υ（H₂）（逆）
c．容器内压强保持不变                           d．混合气体的密度保持不变
③400℃时，反应2NH₃（g）⇌N₂（g）+3H₂（g）的化学平衡常数的值为    ．当测得NH₃和N₂、H₂的物质的量分别为3mol和2mol、1mol时，则该反应的
υ（N₂）（正）    υ（N₂）（逆）     （填写“＞”、“=”或“＜”=）
Ⅱ．沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合
物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变．已知AgCl+Cl^-═[AgCl₂]^-，图2是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况．
由以上信息可知：
（1）由图知该温度下AgCl的溶度积常数为    ．
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：
（3）设计实验证明S（AgCl）＞S（AgI）＞S（Ag₂S），实验方案是    ．
（4）若在AgCl形成的浊液中滴加氨水有什么现象？    ．发生反应的离子方程式为    ．查看答案

现有Na₂CO₃、Ba（ OH）₂、H₂SO₄三种体积和物质的量浓度都相同的溶液，以不同的顺序将它们混合，如生成沉淀，立即过滤掉，对于所得溶液的酸碱性，如下结论不正确的是（）
A．一定显碱性
B．可能显中性
C．不可能显酸性
D．可能显碱性
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以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H₃O⁺+OH^-=2H₂O．已知液态SO₂和纯水的导电性相近，因为液态SO₂也会发生自离【解析】
SO₂（l）+SO₂（l）⇌SO₃^2-+SO²⁺．若以液态SO₂为溶剂，用SOCl₂滴定Cs₂SO₃，则以下叙述错误的是（）
A．该滴定反应可以表示为：SO₃^2-+SO²⁺=2SO₂
B．在一定温度下，液态SO₂中c（SO₃^2-）与c（SO²⁺）的乘积是一个常数
C．自离解的存在，说明SO₂是离子化合物
D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点
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下表中实验操作能达到实验目的或得出正确结论的是（）

选项	实验操作	实验目的或结论
A	SO₂通入溴水中，溶液褪色	检验SO₂的漂白性
B	向2mL淀粉溶液中加入稀硫酸，加热2min，加入新制Cu（ OH）₂再加热，无明显现象．	淀粉在酸性条件下不水解
C	将制得的溴苯粗产品与氢氧化钠溶液充分混合后分液	除去溴苯中混有的溴
D	以石墨为电极电解硫酸铜和硫酸亚铁的混合液开始时，阴极碳棒上有红色物质析出	还原性：Cu²⁺比Fe²⁺强

A．A
B．B
C．C
D．D
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试题属性

题型：解答题
难度：中等