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化学选修5-有机化学基础
已知氢化阿托醛D结构简式为manfen5.com 满分网是一种重要的化工原料.有关它的反应如下图所示.
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请回答下列问题:
(1)氢化阿托醛的分子式为______,其被氧化后的含氧官能团的名称是______
(2)由B生成G、由C生成G的反应条件分别是____________
(3)由A生成B、由G生成H的反应类型分别是______
(4)B为一取代芳烃,由B生成C的化学方程式为______
D结构简式为,则C→D发生催化氧化,所以C为,A→B发生取代反应,B→C为卤代烃的水解,所以A为,B为,D与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成E,则E为,C与E发生酯化反应生成F,F为,B、C均可发生消去反应生成G,G为,G与溴发生加成反应生成H,H为,然后结合有机物的结构及性质来解答. 【解析】 D结构简式为,则C→D发生催化氧化,所以C为,A→B发生取代反应,B→C为卤代烃的水解,所以A为,B为,D与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成E,则E为,C与E发生酯化反应生成F,F为,B、C均可发生消去反应生成G,G为,G与溴发生加成反应生成H,H为, (1)D的分子式为C9H10O,D被氧化生成E,其含氧官能团为羧基,故答案为:C9H10O;羧基; (2)B为卤代烃,在NaOH/醇溶液中发生消去反应生成G,C为醇,在浓硫酸/△条件下发生消去反应生成G,故答案为:NaOH/醇溶液;浓硫酸/△; (3)A→B为取代反应,G→H为加成反应,故答案为:取代反应、加成反应; (4)B为一取代芳烃,由B生成C的化学方程式为+H2O+HCl, 故答案为:+H2O+HCl; (5)C与E发生酯化反应生成F,该反应为++H2O, 故答案为:++H2O; (6)E为E的同分异构体中,苯环上只有一个取代基且属于酯类的同分异构体有、、、、,共5种,故答案为:5;、.
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考点分析:
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化学选修3-物质结构与性质
元素X和Y属于同一主族.负二价的元素X和氢的化合物在通常情况下是一种液体,其中X的质量分数为88.9%;元素X和元素Y可以形成两种化合物M和N,在M和N中,Y的质量分数分别为50%和40%.
(1)与X、Y同主族且与Y相邻的Z元素在周期表中的位置为______,Z的基态原子______的价层电子的排布式为______.(2分)
(2)M化学式为______;该分子是由______键(填“极性”或“非极性”)形成的______分子(填“极性”或“非极性”).
(3)写出与N互为等电子体的一种分子的化学式_______;该分子中的中心原子以______杂化,是______分子(填“极性”或“非极性”),分子空间构型为______
(4)由元素氢、X、Y三种元素形成的他合物常见的有两种.其水溶液均显酸性,试分别写出其分子式____________,并比较酸性强弱:______
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[化学选修2--化学与技术]1892年,比利时人索尔维以NaCl、CO2、H2O为原料生产Na2CO3,叫索尔维法.其主要步骤是:
(1)在NH3饱和的NaCl液中通入CO2制得的NaHCO3
(2)再将NaHCO3焙烧制得纯碱,CO2循环使用;
(3)析出小苏打的母液中加入生石灰,NH2循环使用.
1940年,我国著名化学家侯德榜先生冲破了“索尔维法”技术封锁,并加以改进,用NaCl固体代替生石灰;加入母液使NH4Cl晶体析出,生产出纯碱和氯化铵.这便是举世闻名的“侯氏制碱法”.
试回答:
(1)向母液通入氨气的目的和作用是______
(2)在氨饱和NaCl溶液中通入CO2的两步反应方程式为______
(3)不能在NaCl溶液中通入CO2制NaHCO3的原因是______
(4)析出小苏打的母液中加入生石灰的反应方程式是______
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某化学研究小组同学认为NH3中N元素处于最低价,得出NH3应具有还原性的结论,并设计了如下实验装置进行研究(夹持装置未画出)
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请回答下列问题:
(1)写出实验室用NH4C1制取NH3化学方程式______ CaCl2+2NH3↑+2H2O 查看答案
有A、B、C、D四种强电解质,它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含有一种阴离子且互不重复)
阳离子Na+、Ba2+、NH4+
阴离子CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
已知:①A、C溶液J pH'均大于7,相同浓度的A、B的溶液中水的电离程度相同;②C溶和D溶液相遇只生成白色沉淀,B溶液和c溶液相遇时只生成刺激性气味的气体,A溶液和D溶液混合时无明显现象.
(1)A是______,B是______,C是______,D是______.(写化学式)
(2)写出C和D反应的离子方程式______
(3)25℃时,0.lmol.L-1B溶液的pH=a,则8溶液中c(H+)-c=______(用含有a的关系式表示).
(4)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为______
(5)在一定体积的0.005mol•L-1的C溶液中,加入一定体积的0.00125mol.L-1的盐酸时,混合溶液的pH=11著反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和,则C溶液与盐酸的体积比是______
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Ⅰ.氮是地球上含量最丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用.请回答下列问题:
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(1)图1是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和 CO反应的热化学方程式   
t/℃200300400
KK1K20.5
(2)在0.5L的密闭容器中,一定量的氮气和氢气进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0,其化学平衡常数K与温度t的关系如表:请完成下列问题;
①试比较K1、K2的大小,K1    K2(填写“>”、“=”或“<”)
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是    (填序号字母)
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2       b.υ(N2)(正)=3υ(H2)(逆)
c.容器内压强保持不变                           d.混合气体的密度保持不变
③400℃时,反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数的值为    .当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3mol和2mol、1mol时,则该反应的
υ(N2)(正)     υ(N2)(逆)     (填写“>”、“=”或“<”=)
Ⅱ.沉淀物并非绝对不溶,且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同,同离子效应、络合
物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变.已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-,图2是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况.
由以上信息可知:
(1)由图知该温度下AgCl的溶度积常数为   
(2)AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况(先变小后变大)的原因是:   
(3)设计实验证明S(AgCl)>S(AgI)>S(Ag2S),实验方案是   
(4)若在AgCl形成的浊液中滴加氨水有什么现象?    .发生反应的离子方程式为    查看答案
试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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