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有A、B、C三种短周期元素，已知A元素的原子最外层电子数等于其电子层数，B元素的...

有A、B、C三种短周期元素，已知A元素的原子最外层电子数等于其电子层数，B元素的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C元素的原子最外层电子数是其电子层 数的3倍．由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（ ）
A．A3BC4
B．A2（BC4）3
C．A2BC3
D．A2BC4
有A、B、C三种短周期元素，所以其原子序数不大于18，；已知A元素的原子最外层电子数等于其电子层数，所以A可能是H元素、Be元素、Al元素；B元素的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，所以B可能是He元素、C元素、S元素；C元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，所以C是O元素． 【解析】 有A、B、C三种短周期元素，所以其原子序数不大于18，；已知A元素的原子最外层电子数等于其电子层数，所以A可能是H元素、Be元素、Al元素；B元素的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，所以B可能是He元素、C元素、S元素；C元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，所以C是O元素． ABC三种元素形成的化合物可能是含氧酸或含氧酸盐． A、如果形成的是含氧酸或含氧酸盐，化合物中各元素的化合价代数和为0，但化合物A3BC4中各元素的化合价代数和不为0，故A错误． B、如果形成的是含氧酸或含氧酸盐，硫酸铝符合该化学式A2（BC4）3，故B正确． C、如果形成的是含氧酸或含氧酸盐，碳酸或亚硫酸符合该化学式A2BC3，故C正确． D、如果形成的是含氧酸或含氧酸盐，硫酸符合该化学式A2BC4，故D正确． 故选A．
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考点分析：
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下列能级中可容纳电子最多的是（ ）
A．6s
B．4p
C．3d
D．4f
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科学家根据自然界存在的N2制出N3，1998年底又制出N5，这三种物质间的关系为（ ）
A．同分异构体
B．同位素
C．同系物
D．同素异形体
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铜及其化合物一般都具有特征的颜色，例如Cu、Cu2O呈红色，CuO呈黑色，CuSO4•5H2O呈蓝色等．研究性学习小组甲为检测实验室的Cu2O试样中是否含有Cu进行了认真的探究．
Ⅰ．查阅资料：①Cu2O属于碱性氧化物；         ②在空气中灼烧Cu2O生成CuO；
③Cu2O在酸性条件下能发生自身氧化还原反应（Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）．
Ⅱ．设计实验方案：
方案1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化
方案2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣
方案3：称得干燥坩埚的质量为a g，取红色试样置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器中冷却，再称量．如此反复多次直到质量不变，称得最后质量为c g．分析数据，作出合理判断．
（1）请你评价方案1和方案2．如果你认为该方案合理，请简述其工作原理；如果你认为该方案不合理，请简述原因．   
（2）方案3中，如果a、b、c的关系符合c=    可确认红色粉末是Cu2O
Ⅲ．研究性学习小组乙，设计了新的探究方案，装置如图所示．
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（3）简述新探究方案中，气体发生装置的气密性如何检验（操作、现象、结论）：   
（4）你认为依据新方案测定上述红色试样成分必须获得下列哪些物理量：（选填序号）         ①通入氢气体积； ②反应前，红色试样+硬质试管的总质量；
③完全反应后红色固体+硬质试管的总质量；④实验前，干燥管（含药品）的质量；⑤硬质试管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，干燥管（含药品）的质量
（5）有人提出，在氢气发生器与硬质试管之间应加一个干燥装置，你认为    （选填“需要”或“不需要”），简述理由    ． 查看答案
氯化铜晶体中常含FeC12杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其溶于稀盐酸中，然后按下面所示操作步骤进行提纯．
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氢氧化物开始沉淀时的pH氯氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+1.93.2
Cu2+4.76.7
已知：（1）下列物质中，最适合作为氧化剂X的是    （填序号）
A．H2O2B．KMnO4C．NaC1O   D．浓硫酸
写出加入X后发生反应离子的方程式    ．
（2）加入的物质Y可以是    ，目的是   
（3）某同学利用反应Cu+2H+       Cu2++H2↑设计实验来
制取氯化铜溶液．该同学设计的装置应该为    （填“原电池”或“电解池”）．请画出该同学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液．
（4）从CuC12稀溶液中得到CuC12•2H2O晶体，在蒸发结晶的过程中，为了防止Cu2+的水解，应采取的措施是    ． 查看答案
Ⅰ．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
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（1）图1是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和 CO反应的热化学方程式   
t/℃200300400
KK1K20.5
（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：请完成下列问题；
①试比较K1、K2的大小，K1    K2（填写“＞”、“=”或“＜”）
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是    （填序号字母）
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2       b．υ（N2）（正）=3υ（H2）（逆）
c．容器内压强保持不变                           d．混合气体的密度保持不变
③400℃时，反应2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数的值为    ．当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3mol和2mol、1mol时，则该反应的
υ（N2）（正）     υ（N2）（逆）     （填写“＞”、“=”或“＜”=）
Ⅱ．沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合
物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变．已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-，图2是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况．
由以上信息可知：
（1）由图知该温度下AgCl的溶度积常数为    ．
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：   
（3）设计实验证明S（AgCl）＞S（AgI）＞S（Ag2S），实验方案是    ．
（4）若在AgCl形成的浊液中滴加氨水有什么现象？    ．发生反应的离子方程式为    ． 查看答案
试题属性
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