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已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高．则下...
已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高．则下列溶液的沸点最高的是（ ）
A．0.01mol/L的蔗糖溶液
B．0.01mol/L的CaCl2溶液
C．0.02mol/L的NaCl溶液
D．0.02mol/L的CH3COOH溶液
考点分析：
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用N
A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，5.6LNO和5.6LO
2混合后的分子总数为0.5N
AB．1mol乙烷分子含有8N
A个共价键
C．58.5g氯化钠固体中含有N
A个氯化钠分子
D．在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于0.1N
A
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下列说法正确的是（ ）
A．蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物
B．氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用
C．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用
D．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料
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过氧化氢俗名双氧水，分子中含有氧氧非极性共价键，医疗上可作外科消毒剂．试回答下列问题：
（1）H
2O
2的电子式是______．过氧化氢分子中氧原子的基态原子核外电子排布式______．
（2）将双氧水加入经酸化的KMnO
4溶液中，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出______性．
（3）实验室用双氧水制取氧气时常加入二氧化锰，该反应的化学方程式为______ 2H
2O+O
2↑
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第一电离能I
1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X
+（g）所需的能量．如图是部分元素原子的第一电离能I
1随原子序数变化的曲线图．
请回答以下问题：
（1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na--Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图象．
（2）从图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I
1变化规律是______；
（3）图中5号元素在周期表中的位置是______；
（4）图中4、5、6三种元素的电负性大小顺序为______．
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A
+、B
+、C
-、D、E五种微粒（分子或离子），每个微粒均含有10个电子．已知：①A
++C
-
D+E↑ ②B
++C
-→2D
请回答以下问题：
（1）C
-离子含有的化学键为______．
（2）具有相同空间构型的微粒是______和______．
（3）分别写出A
+和D反应，B
+和E反应的离子方程式．
A
++D：______B
++E：______．
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