Question

A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如右（部分反应中的水已略去）．
（1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品．
①D的电子式是______．
②反应Ⅲ的离子方程式是______．
③氯碱工业制备A的化学方程式是______ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

Answer

（1）氯碱工业的产品为氢氧化钠、氢气和氯气，且A可生成C，C为厨房中用品，A和C反应生成B，A、B、C含有同一种元素，所以A为氢氧化钠，C为碳酸氢钠，B为碳酸钠，D为二氧化碳；根据推断写出D的电子式，反应Ⅲ的离子方程式、制备A的化学方程式，根据转移的电子数判断碘化钾转化为碘酸钾，写出离子方程式；
（2）D为单质且D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料，所以D为铁；A为气体单质，与铁反应生成B，B和铁反应生成C，A和铁反应生成B，所以A为氯气，B为氯化铁，C为氯化亚铁，带入验证符合题意；根据推断写出反应Ⅲ的离子方程式并分析B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去的原因．
【解析】
（1）氯碱工业的产品为氢氧化钠、氢气和氯气，且A可生成C，C为厨房中用品，A和C反应生成B，A、B、C含有同一种元素，所以A为氢氧化钠，C为碳酸氢钠，B为碳酸钠，D为二氧化碳；
①二氧化碳中谈得最外层只有四个电子，与氧形成四对共用电子对，达到稳定结构，电子式为：；
②反应Ⅲ为氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，根据离子方程式的书写方法可知该反应的离子方程式为：HCO3-+OH-=H2O+CO32-；
③氯碱工业中制备A的化学方程式为：2NaCl+2H22NaOH+H2↑+Cl2↑；
Cl2具有强氧化性，I-具有还原性，该反应中消耗0.1mol KI转移电子0.6mol电子，则碘的化合价由-1价升高到+5价，碘化钾转化为碘酸钾，氯气做氧化剂，化合价由0价降低到-1价，反应的离子方程式为：3Cl2+6OH-+I-=6Cl-+IO3-+3H2O；
（2）D为单质且D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料，所以D为铁；A为气体单质，与铁反应生成B，B和铁反应生成C，A和铁反应生成B，所以A为氯气，B为氯化铁，C为氯化亚铁；
①反应Ⅲ为氯气和氯化丫铁反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；
②氯化铁为强酸弱碱盐，在水中发生水解Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，生成氢氧化铁胶体，可起到净水作用，在酸性条件下，抑制了酸性条件抑制了Fe3+的水解，不能生成Fe（OH）3胶体，
不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去．
故答案为：（1）①；
②HCO3-+OH-=H2O+CO32-；
③2NaCl+2H22NaOH+H2↑+Cl2↑，3Cl2+6OH-+I-=6Cl-+IO3-+3H2O；
（2）①Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；
②Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，酸性条件抑制了Fe3+的水解，不能生成Fe（OH）3胶体．