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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数: 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2C...
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | 1.8×l0_5 | 4.9×l0_10 | K1=4.3×l0_7 K2=5.6×l0_11 |
则下列有关说法正确的是( )
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(Na
2CO
3)>pH(NaCN)>pH(CH
3COONa)
B.amol•L
-1HCN溶液与bmol•L
-1NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na
+)>c(CN
-),则a一定小于b
C.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
D.NaHCO
3和Na
2CO
3混合溶液中,一定有c(Na
+)+c(H
+)=c(OH
-)+c(HCO
3-)+2c(CO
32-)
考点分析:
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某同学按如图所示的装置进行实验. A、B为两种常见金属,它们的硫酸盐可溶于水.当 K 闭合时,在交换膜处 SO
42一从右向左移动.下列分析正确的是( )
A.溶液中c(A
2+)减小
B.B的电极反应:B→B
2++2e
-C.y电极上有H
2产生,发生还原反应
D.反应初期,x电极周围出现白色胶状沉淀,不久沉淀溶解
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某反应体系中的物质有NaOH、Au
2O
3,Na
2S
4O
6,Au
2O,H
2O,Na
2S
2O
3.Au
2O
3为反应物,则下列有关说法正确的是( )
A.该反应体系中有三种元素的价态发生了变化
B.Au
2O在反应中作还原剂
C.Na
2S
2O
3发生还原反应
D.1molAu
2O
3发生反应,转移电子4mol
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设N
A为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
A.1mol乙基中含有的电子数为17N
AB.标准状况下,22.4L三氯甲烷中共价键数目为4N
AC.1mol硫粉与足量的Cu粉共热,转移的电子数为2N
AD.6.4gCaC
2晶体中含有阴阳离子总数为0.3N
A
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在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A.能与Al反应生成H
2的溶液:Ca
2+、NH
4+、HCO
3-、Cl
-B.c(Fe
2+)=0.05mol/L的溶液:H
+、Na
+、NO
3-、SO
42-C.pH=12的溶液:Na
+、K
+、Cl
-、NO
3-D.由水电离出的c(H
+)=10
-12mol/L的溶液:K
+、Ba
2+、ClO
-、CO
32-
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下列推断正确的是( )
A.SiO
2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应
B.Na
2O、Na
2O
2组成元素相同,与CO
2反应产物也相同
C.CO、NO、NO
2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色
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