工业上用铝土矿(主要成分是Al
2O
3,还有少量的Fe
2O
3、SiO
2)提取冶炼铝的原料氧化铝.工艺流程如下图:
(1)原料A的名称是______,步骤①反应的离子方程式是______.
(2)滤液1中要加入稍过量原料B,原料B的化学式是______,步骤②反应的离子方程式是:______.
(3)步骤③的化学方程式是:______.
(4)如果省去步骤①,即溶解铝土矿是从加入原料B开始,后续操作不变,则会对氧化铝的提取有什么影响______.
考点分析:
相关试题推荐
在恒温恒容的密闭容器中,发生反应3A(g)+B(g)
xC(g).
Ⅰ、将3molA和2molB在一定条件下反应,达平衡时C的体积分数为a;
Ⅱ、若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C),平衡时C的体积分数也为a.下列说法正确的是( )
A.若Ⅰ达平衡时,A、B、C各增加1mol,则B的转化率将一定增大
B.若向Ⅰ平衡体系中再加入3molA和2molB,C的体积分数若大于a,可断定x>4
C.若x=2,则Ⅱ体系起始物质的量应当满足3n(B)=n(A)+3
D.若Ⅱ体系起始物质的量当满足3n(C)+8n(A)═12n(B)时,可判断x=4
查看答案
羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体,它可由苯酚和乙醛酸反应制得.下列有关说法正确的是学
( )
A.苯酚和羟基扁桃酸互为同系物
B.常温下,1mol羟基扁桃酸只能与1molBr
2反应
C.乙醛酸的核磁共振氢谱中只有1个吸收峰
D.羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面
查看答案
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | 1.8×l0_5 | 4.9×l0_10 | K1=4.3×l0_7 K2=5.6×l0_11 |
则下列有关说法正确的是( )
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(Na
2CO
3)>pH(NaCN)>pH(CH
3COONa)
B.amol•L
-1HCN溶液与bmol•L
-1NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na
+)>c(CN
-),则a一定小于b
C.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
D.NaHCO
3和Na
2CO
3混合溶液中,一定有c(Na
+)+c(H
+)=c(OH
-)+c(HCO
3-)+2c(CO
32-)
查看答案
某同学按如图所示的装置进行实验. A、B为两种常见金属,它们的硫酸盐可溶于水.当 K 闭合时,在交换膜处 SO
42一从右向左移动.下列分析正确的是( )
A.溶液中c(A
2+)减小
B.B的电极反应:B→B
2++2e
-C.y电极上有H
2产生,发生还原反应
D.反应初期,x电极周围出现白色胶状沉淀,不久沉淀溶解
查看答案
某反应体系中的物质有NaOH、Au
2O
3,Na
2S
4O
6,Au
2O,H
2O,Na
2S
2O
3.Au
2O
3为反应物,则下列有关说法正确的是( )
A.该反应体系中有三种元素的价态发生了变化
B.Au
2O在反应中作还原剂
C.Na
2S
2O
3发生还原反应
D.1molAu
2O
3发生反应,转移电子4mol
查看答案