Question

氯气是一种重要的化工原料．
（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是______

.MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

Answer

（1）根据浓盐酸和二氧化锰的性质判断生成物，从而确定方程式，注意稀盐酸和二氧化锰不反应；
（2）①根据反应物状态和反应条件选取反应装置．
②氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和足量碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸氢钠，次氯酸和碳酸钠反应生成次氯酸钠和碳酸氢钠．
③氯气有毒所以不能直接排空，所以缺少尾气处理装置．
（3）将方程式相加后使次氯酸钙和硫代硫酸钠在同一方程式中，根据次氯酸钙和硫代硫酸钠之间的关系式计算次氯酸钙的质量，然后根据质量分数公式计算即可．
【解析】
（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）①Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O，根据该反应知，反应物是固液混合的，反应条件是加热，所以该反应需要的装置是固液混合加热型装置，故选C．
 ②氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和足量碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸氢钠，次氯酸和碳酸钠反应生成次氯酸钠和碳酸氢钠，所以方程式为Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3．
故答案为：Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3．
③氯气是有毒气体所以不能直接排空，故应在丙装置后连接一个盛有NaOH溶液的洗气瓶防止氯气污染空气．
故答案为：在丙装置后连接一个盛有NaOH溶液的洗气瓶．
（3）将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL溶液，所以25mL溶液中漂白粉的质量为2.0g×=0.2g．
Ca（ClO）2+4KI+2H2SO4=CaCl2+2K2SO4+2H2O+2I2 ①
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI②
设次氯酸钠的质量为x．
将方程式②×2+①相加得：
Ca（ClO）2+4KI+2H2SO4+4Na2S2O3=CaCl2+2K2SO4+2H2O+2Na2S4O6+4NaI
143g                                4mol
  x                                   0.1mol•L-1×0.02L
x=0.0715g
所以漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为=35.75%．
故答案为：35.75%．